Inhoud
Natriumhydroxide of NaOH is een ionische verbinding die behoort tot een klasse verbindingen die basen worden genoemd. Ook bekend als loog, vindt het een breed scala aan toepassingen in onder andere chemielaboratoria, de chemische industrie en de bouw. De volgende vier effecten kunnen optreden als de concentratie natriumhydroxide in water toeneemt.
Hydroxide-ionen
Wanneer NaOH oplost in water, dissocieert het in twee ionen: een positief geladen natriumion en een negatief geladen hydroxide-ion (OH-). Het verhoogde aantal hydroxide-ionen in de oplossing verhoogt de concentratie hydroxide-ionen in het water.
pH
Water kan een reactie genaamd autoprotolyse ondergaan, waarbij het ene watermolecuul een proton (een waterstofion) aan een ander doneert, wat resulteert in de vorming van een hydroxide-ion (OH-) en een hydronium-ion (H3O +). Deze reactie kan ook worden omgekeerd, omdat hydroxide-ionen een waterstofatoom uit hydronium-ionen accepteren om een molecuul water te vormen. In zuiver water is deze tweewegreactie in evenwicht zodat de concentratie hydroxide- en hydroniumionen in het water gelijk is. Het negatieve logboek van de waterstofionconcentratie wordt de pH genoemd; zuiver water heeft een pH van 7. De hydroxide-ionen van opgelost natriumhydroxide verstoren deze balans; omdat de extra hydroxiden protonen van hydroniumionen accepteren, verlagen ze de waterstofionconcentratie, waardoor de pH wordt verhoogd. Meer natriumhydroxide toevoegen verhoogt de pH van het water of maakt het basischer.
neutralisatie
Een base zoals natriumhydroxide kan reageren met een zuur om het te neutraliseren. Bij dit type reactie zal het hydroxide-ion een proton van het zuur accepteren om een molecuul water (H2O) te vormen. Het toevoegen van natriumhydroxide aan een oplossing van een zuur kan een deel van het zuur in het water neutraliseren.
buffering
Een buffer is een oplossing die weinig verandering in pH vertoont wanneer een zuur of base wordt toegevoegd. Een geconcentreerde oplossing van natriumhydroxide werkt als een buffer (hoewel een zeer basische), omdat het toevoegen van kleine hoeveelheden de pH niet significant zal veranderen - het zuur zal alleen reageren met het natriumhydroxide dat al in het water aanwezig was en de pH zal niet significant veranderen, aangezien de pH een logaritmische schaal is.