Inhoud
Overgangsmetalen en inwendige overgangsmetalen lijken vergelijkbaar te zijn in de manier waarop ze in het periodiek systeem zijn gecategoriseerd, maar ze hebben aanzienlijke verschillen in hun atoomstructuur en chemische eigenschappen. De twee groepen innerlijke overgangselementen, actiniden en lanthaniden, gedragen zich ook verschillend van elkaar, ook al worden ze allebei als zeldzame aardelementen beschouwd.
Atoomnummer
Het aantal protonen in de kern van een atoom bepaalt de classificatie en positie op het periodiek systeem omdat elk element uniek is en een uniek atoomnummer heeft. De overgangsmetalen verschijnen als nummers 21 tot 116 op de kaart. Dit assortiment omvat de binnenste overgangsmetalen.
Atoom structuur
Hoewel overgangsmetalen en binnenste overgangsmetalen dezelfde atoomstructuur hebben, vullen de elektronen hun orbitalen op verschillende manieren, wat de grootte van het atoom beïnvloedt. Innerlijke overgangsmetalen geven hun elektronen ook gemakkelijker op. Overgangselementen geven gewoonlijk twee elektronen af, terwijl innerlijke overgangselementen drie opgeven.
lanthaniden
De vijftien metalen genaamd lanthaniden bezetten atoomnummers 57 - lanthaan - tot 71 - lutetium - op het periodiek systeem. Ze reageren op dezelfde manier, dus ze zijn gegroepeerd. Het zijn zachte, kneedbare, ductiele en chemisch reactieve elementen die gemakkelijk in de lucht branden en veel industrieel gebruik hebben.
actinides
Deze reeks chemisch vergelijkbare metalen elementen hebben atoomnummers variërend van 89 - actinium - tot 103 - lawrencium. Al deze elementen zijn radioactief. Wetenschappers gebruiken er twee, uranium en plutonium, om kernenergie op te wekken. Actiniden die verder gaan dan uranium zijn allemaal synthetisch.