Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- U kunt natriumcarbonaat afleiden van calciumcarbonaat
- Vergelijking van pH en oplosbaarheid
- Gebruik in huis en in de industrie
Het carbonaat-ion (CO3) heeft een valentie van -2 en vormt verbindingen met natrium (Na), die een valentie heeft van +1, en calcium (Ca), die een valentie heeft van +2. De resulterende verbindingen zijn natriumcarbonaat (Na2CO3) en calciumcarbonaat (CaCO3). De eerste staat bekend als natriumcarbonaat of wassoda en de laatste, bekend als calciet, is een primaire component van krijt, kalksteen en marmer. Beide zijn veel voorkomende verbindingen. Hoewel calciumcarbonaat, dat 4 procent van de aardkorst uitmaakt, de winnaar is in deze categorie. Beide zijn witte poeders met veel gebruik, maar ze hebben enkele belangrijke verschillen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Natriumcarbonaat heeft een hogere pH dan calciumcarbonaat en is beter oplosbaar. Het is algemeen bekend als natriumcarbonaat. Calciumcarbonaat komt van nature voor in krijt, marmer en kalksteen.
U kunt natriumcarbonaat afleiden van calciumcarbonaat
Calciumcarbonaat komt van nature voor in een aantal ruwe vormen, waaronder marmer, krijt, kalksteen en de schelpen van zeedieren. De primaire ruwe bronnen van natriumcarbonaat zijn trona-erts of het mineraal nahcoliet, een ruwe vorm van natriumbicarbonaat. Processoren verwarmen deze materialen om natriumcarbonaat af te leiden.
Fabrikanten kunnen ook natriumcarbonaat ontlenen aan calciumcarbonaat en natriumchloride. De algehele vergelijking voor deze reactie is
CaCO3 + NaCl -> CaCl2 + Na2CO3
Het verfijningsproces verloopt in 7 stappen en het eindresultaat staat bekend als synthetische natriumcarbonaat.
Vergelijking van pH en oplosbaarheid
Zowel natriumcarbonaat als calciumcarbonaat zijn basisch. In een 10 millimolaire oplossing is de pH van natriumcarbonaat 10,97 terwijl die van calciumcarbonaat 9,91 is. Natriumcarbonaat is matig oplosbaar in water en wordt vaak gebruikt om de pH in zwembadwater te verhogen. Calciumcarbonaat heeft een zeer lage oplosbaarheid in zuiver water, maar het zal oplossen in water dat koolstofdioxide bevat dat is opgelost om koolzuur te vormen. Deze neiging om op te lossen in regenwater is verantwoordelijk voor de erosie die kalkrotsen en grotten over de hele wereld heeft gevormd.
Gebruik in huis en in de industrie
De industrie is voor een aantal toepassingen afhankelijk van calciumcarbonaat en natriumcarbonaat. Glasfabrikanten gebruiken natriumcarbonaat als een vloeimiddel omdat wanneer u het toevoegt aan het siliciumdioxide-mengsel het smeltpunt verlaagt. Rond het huis zijn de meest voorkomende toepassingen voor waterontharding, sanitaire voorzieningen voor het zwembad en het fixeren van kleurstoffen.
De belangrijkste toepassingen van calciumcarbonaat zijn in de bouwsector, waar het wordt gebruikt als een morteladditief en een primaire component in gipsplaten en voegverbindingen. Verffabrikanten gebruiken het als verfpigment en tuiniers gebruiken het als meststof om de pH van de grond te verhogen. U kunt zelfs wat calciumcarbonaat in uw medicijnkastje hebben, omdat het een effectief antacidum en calciumsupplement is.