![Wat zijn moleculen? Wat zijn zouten? Wat is het verschil tussen een molecuul en een zout?](https://i.ytimg.com/vi/xFmzqmXg5KU/hqdefault.jpg)
Inhoud
Neem wat suiker en laat het in koffie of thee vallen. Roer het door elkaar en de suiker verdwijnt. Dit verdwijnen heeft betrekking op de oplosbaarheid van suiker - dat wil zeggen het vermogen om op te lossen, de snelheid waarmee het oplost en de hoeveelheid die in een bepaalde hoeveelheid vloeistof oplost. De mate waarin suiker in een bepaalde hoeveelheid vloeistof zit, of de concentratie ervan, wordt molariteit genoemd.
oplossing
Oplosbaarheid heeft betrekking op het creëren van een oplossing; twee stoffen die één worden. De substantie die wordt opgelost, normaal de kleinere substantie, wordt de opgeloste stof genoemd. Suiker is in koffie een opgeloste stof. De grote substantie is het oplosmiddel, zoals koffie. Water is een veel voorkomend oplosmiddel. Oplosbaarheid heeft betrekking op de relatieve sterkten van de opgeloste stof en het oplosmiddel. Hoe gemakkelijker het voor de opgeloste stof is om uit elkaar te vallen, hoe groter de oplosbaarheid.
Ontbinding
Suiker of C12H22O11 is een vaste stof die wordt bijeengehouden door bindingen tussen de moleculen. Die bindingen vertegenwoordigen zwakke intermoleculaire krachten. Wanneer de suiker als opgeloste stof zich mengt met het oplosmiddel water, breken de bindingen tussen de moleculen en lost de suiker op. Dit is een gevolg van de interactie tussen de moleculen van de opgeloste stof en het oplosmiddel en de gegenereerde energie. Dit proces gaat door tot het punt waarop 1.800 gram suiker oplost in één liter water. Gebruik voor het meten van de concentratie mol opgeloste stof per liter oplossing; het antwoord is molariteit.
Meting
Molariteit, genoteerd als M, of mol per liter, wordt gemeten door het aantal mol opgeloste stof gedeeld door een liter van de oplossing. De massa van een opgeloste stof wordt normaal uitgedrukt in gram en moet worden omgezet in mol. Dat vereist het gebruik van een omrekeningskoers, of aantal gram per mol, die voor elke opgeloste stof verschilt. Eén mol is gelijk aan het atoomgewicht van de opgeloste stof. Een eenvoudig voorbeeld is koolstofdioxide of CO2. Voeg het atoomgewicht van koolstof plus tweemaal het atoomgewicht van zuurstof toe en het totaal is het aantal gram kooldioxide in één mol.
Regels voor oplosbaarheid
Bodner Research Web somt drie oplosbaarheidsregels op voor zouten die voorspellen of een bepaald zout in water zal oplossen. Ze omvatten het gebruik van molariteit als een meting van de concentratie. Zouten met een minimale concentratie van 0,1 M lossen op in water bij kamertemperatuur. Er vindt geen oplossing in water bij kamertemperatuur plaats voor zouten met minder dan 0,001 M. Oplossingen tussen de twee uitersten vertonen een geringe oplosbaarheid.