Inhoud
De voorlaatste kolom van het periodiek systeem der elementen behoort tot de halogenen, een klasse die fluor, chloor, broom en jodium bevat. In hun halogenidevorm creëren halogenen verbindingen met andere ionen.
halogenen
Halogenen, een reeks atomaire elementen, spelen een rol in veel biologische en industriële processen. Ze bezetten de voorlaatste kolom van het periodiek systeem: groep 17 bij het tellen van de overgangsmetalen, groep 7 bij het tellen door valentie-elektronen.
Soorten
Van alle halogenen heeft fluor het laagste atoomnummer en vertoont het de hoogste reactiviteit. Daarna komt chloor, gevolgd door broom en vervolgens jodium. Astatine wordt meestal genegeerd in de scheikunde; radioactief en zeldzaam, komt het niet vaak voor in de natuur.
Halogenideverbindingen & Alkylhalogeniden
Wanneer halogenen combineren met andere elementen, wordt de resulterende verbinding een halogenide genoemd. Bijvoorbeeld, een halogeen gehecht aan een alkaanmolecuul (een halogeen in een binding met een koolwaterstof) is een alkylhalogenide, ook bekend als een halogeenalkaan.
Halide ionen
In een minder algemeen gebruik verwijst het woord "halogenide" ook naar een halogeenion. Halogeenatomen verwerven meestal een extra elektron. In scheikundige termen maakt dat hen ionen.
Leuk weetje
Voor een voorbeeld van halogenide-ionen hoeft u niet verder te zoeken dan keukenzout. Natriumchloride, NaCl, bevat natriumionen en chloride-ionen. Het natrium in keukenzout heeft één elektron verloren, terwijl het chloor er één teveel heeft. Dit zorgt ervoor dat ze aan elkaar hechten.