Inhoud
Atomen zijn de kleinste deeltjes die nog steeds de chemische eigenschappen van een element behouden. Ze bestaan uit subatomaire deeltjes die neutronen, elektronen en protonen worden genoemd. Ionen zijn geladen atomen of groepen atomen. Ionen kunnen positief of negatief geladen zijn. Positief geladen ionen worden kationen genoemd. Negatief geladen ionen worden anionen genoemd.
Atomen vormen elementen op basis van het aantal protonen dat ze hebben. Ionische ladingen worden toegewezen op basis van het aantal elektronen dat een ion heeft.
Het Atoom
Elementen zijn fundamentele stoffen, gemaakt van atomen, die niet chemisch kunnen worden veranderd of verder worden afgebroken. Atomen bestaan uit een kernkern en orbitale elektronen. De kern bestaat uit protonen en neutronen. Protonen zijn kleine deeltjes die een enigszins positieve lading hebben. Neutronen zijn ongeveer even groot als protonen. Ze hebben geen kosten. Elektronen zijn erg klein, zelfs kleiner dan protonen en neutronen. Elektronen hebben een enigszins negatieve lading. Het aantal protonen in de kern van een atoom bepaalt welk element het atoom vormt. Het aantal elektronen, met name valentie-elektronen, die in een baan om de kern draaien, bepaalt hoe reactief het atoom is.
Valentie-elektronen
Elektronen draaien rond een atoomkern omdat ze worden aangetrokken door de positief geladen protonen. Ze blijven niet bij de kern omdat ze worden afgestoten door de negatieve ladingen van de andere elektronen. Elektronen draaien meestal in lagen die shells worden genoemd. Elke schaal is "gevuld" wanneer deze een octet van acht elektronen bevat. De buitenste schaal houdt de valentie-elektronen vast. De valentie-elektronen bepalen hoe reactief een element is. Atomen van verschillende elementen hebben een verschillend aantal elektronen. Het aantal valentie-elektronen dat een atoom heeft, kan worden bepaald met behulp van het periodiek systeem. Er zijn acht kolommen in het periodiek systeem en elementen zijn georganiseerd in een van de acht kolommen. Het aantal valentie-elektronen in een element komt overeen met zijn kolom, variërend van één tot acht. De edelgassen in kolom acht hebben een volledig octet valentie-elektronen en zijn niet erg reactief.
Volledige octetten
De edelgassen zijn zeer stabiel omdat ze een volledige buitenste schil hebben. De meeste elementen, met uitzondering van de zware metalen, de lanthaniden en de actiniden, volgen de octetregel. De octetregel stelt dat elementen de neiging hebben om reacties te ondergaan die resulteren in een volledige valentieschil. Atomen met volledige buitenschalen zijn niet erg reactief omdat ze energetisch stabiel zijn. Atomen wisselen elektronen uit om de stabiliteit te verhogen.
Electron Transfer
Ionen worden gevormd wanneer atomen elektronen overbrengen. Alle atomen "willen" een volledig octet van elektronen in hun buitenste schil hebben. Atomen met zeven valentie-elektronen willen één elektron verkrijgen om in totaal acht te hebben. Het verkrijgen van een is gemakkelijker dan het verliezen van zeven. Atomen met één valentie-elektron willen een elektron verliezen om naar een volledige schaal te vallen. Eén verliezen is gemakkelijker dan zeven winnen. Elektronen hebben een negatieve lading, dus atomen die een elektron krijgen om hun octet te voltooien, krijgen ook een negatieve lading en worden anionen. Atomen die een elektron verliezen, verliezen een negatieve lading en worden kationen. Atomen die meerdere elektronen verliezen of verkrijgen, verliezen of krijgen meerdere ladingen.