In een chemische reactie vertegenwoordigt delta H de som van de vormingswarmte, gewoonlijk gemeten in kilojoule per mol (kJ / mol), van de producten minus de som van die van de reactanten. De letter H in deze vorm is gelijk aan een thermodynamische hoeveelheid genaamd enthalpie, die de totale warmte-inhoud van een systeem vertegenwoordigt. Enthalpie, gemeten in joules (J), is gelijk aan de interne energie van het systeem plus het product van de druk en het volume. De Griekse letterdelta ziet eruit als een driehoek en wordt in chemische vergelijkingen gebruikt om verandering te vertegenwoordigen. Het berekenen van delta H omvat het in evenwicht brengen van de reactie, het toevoegen van de vormingswarmte en het vinden van het verschil tussen de vormingswarmte van de producten en die van de reactanten. Deze methode veronderstelt een constante druk in het systeem.
Breng de chemische reactie in evenwicht door ervoor te zorgen dat u hetzelfde aantal atomen van elk molecuul aan de reactant- en productzijde van de vergelijking hebt. In een eenvoudig voorbeeld waarin water en koolstof reageren om koolmonoxide en waterstofgas te vormen, ziet de evenwichtige vergelijking er als volgt uit: H2O + C -> CO + H2. Merk op dat er hetzelfde aantal waterstof-, zuurstof- en koolstofatomen aan de linkerzijde (reactant) en rechterzijde (product) van de vergelijking zijn.
Zoek de hitte van de formatie op voor de verbindingen in je vergelijking. Er zijn in de meeste chemieboeken referentietabellen van formaties en deze informatie kan ook worden gevonden via een eenvoudige online zoekopdracht. De vormingswarmte voor vloeibare H2O is –285,83 kJ / mol en voor CO is –110,53 kJ / mol, en de vormingswarmte voor de elementen H2 en C zijn beide 0 kJ / mol. Als je een reactie hebt met meer dan één molecuul van een bepaalde verbinding, vermenigvuldig dan de vormingswarmte met het aantal moleculen van die bepaalde verbinding in je reactie.
Voeg de formatiewarmte voor de reactanten bij elkaar, H2O + C, dat is –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Voeg de formatiewarmte voor de producten bij elkaar, CO + H2, die –110.53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110.53 kJ / mol is.
Trek de som van de vorming van de reactanten van die van de producten af om delta H te bepalen: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.