Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- De Unified Atomic Mass Unit
- Een mol koolstofatomen
- Wat is één AMU in grammen?
Als u de atoommassa van een element wilt weten, vindt u het onder het symbool voor dat element in het periodiek systeem. De eenheden zijn niet inbegrepen in de massa, maar ze worden geacht atomaire massa-eenheden (AMU) of, beter gezegd, verenigde atomaire massa-eenheden (u) te zijn. In macroscopische termen verwijst het getal in het periodiek systeem ook naar het gewicht van een mol van het element in grammen. Een mol is gelijk aan het Avogadros-aantal atomen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Eén AMU komt overeen met 1,66 x 10-24 gram. Eén gram komt overeen met 6.022 x 1023 AMU.
De Unified Atomic Mass Unit
De uniforme atoommassa-eenheid (u), ook bekend als de Dalton (Da), is de standaardeenheid voor atomaire en moleculaire gewichten in het SI (metrische) meetsysteem. Zowel acroniemen amu als AMU blijven acceptabele afkortingen voor deze eenheden en worden veel gebruikt. Per definitie is 12 AMU de exacte massa van één koolstofatoom-12. De kern van koolstof-12 bevat zes protonen en zes neutronen, dus 1 AMU is de massa van één nucleon. Elektronen zijn zo licht dat hun massa als verwaarloosbaar wordt beschouwd bij het bepalen van atomaire en moleculaire gewichten.
Een mol koolstofatomen
Chemici meten macroscopische hoeveelheden atomen in eenheden die mollen worden genoemd. Per definitie is een mol het aantal atomen in exact 12 gram koolstof-12. Dat nummer blijkt het Avogadros-nummer te zijn, dat is 6.022 x 1023. Dit creëert een relatie tussen de atoommassa en het macroscopische gewicht van elk element. Voor elk element is de atoommassa in AMU gelijk aan het gewicht van 1 mol van het element in gram. Alle natuurlijke isotopen van zuurstof hebben bijvoorbeeld samen een atoommassa van 15.999 AMU, dus een mol zuurstof weegt precies 15.999 gram. Evenzo weegt één mol waterstof 1.008 gram, omdat de collectieve atoommassa van alle isotopen van waterstof 1.008 AMU is.
Wat is één AMU in grammen?
Een mol koolstof-12-atomen weegt 12 gram en er zijn 6.022 x 1023 atomen in een mol. Het delen van 12 gram door dit ongelooflijk grote aantal atomen vertelt ons dat een koolstof-12-atoom 1,99 x 10 weegt-23 gram. Aangezien een koolstofatoom 12 AMU weegt, is één AMU equivalent aan 1,66 x 10-24 gram. Omgekeerd is één gram equivalent aan 6.022 x 1023 AMU, wat het Avogadros-nummer is.