Inhoud
De wet van behoud van materie stelt dat er bij een gewone chemische reactie geen waarneembare toename of afname van de hoeveelheid materie is. Dit betekent dat de massa van stoffen die aanwezig zijn aan het begin van een reactie (reagentia) gelijk moet zijn aan de massa van de gevormde stoffen (producten), dus massa is wat wordt behouden in een chemische reactie.
Molecuulgewicht
Het behoud van materie kan worden geïllustreerd door de reactie van waterstof (H2) en zuurstof (O2) tot water (H2O). Een watermolecule bevat twee waterstofatomen en één zuurstofatoom, dus één mol - het molecuulgewicht in grammen - watermoleculen bevat twee mol waterstof en één mol zuurstof. Met andere woorden, 2,02 gram waterstof reageert met 16 gram zuurstof om 18,02 gram water te vormen.
Empirische formule
De wet van behoud van materie kan worden gebruikt om de empirische formule - de verhouding van de atomen van elementen - van een onbekende verbinding te bepalen.
Atom Economy
De zogenaamde "atoomeconomie" van een reactie geeft het aandeel reactanten aan dat wordt omgezet in bruikbare producten. Reacties met een hoge atoomeconomie produceren minder afval en kunnen deel uitmaken van een strategie voor het behoud van het milieu.