Inhoud
De pH van een oplossing is gelijk aan de base 10 logaritme van de H + -concentratie, vermenigvuldigd met -1. Als u de pH van een wateroplossing weet, kunt u deze formule omgekeerd gebruiken om de antilogaritme te vinden en de H + -concentratie in die oplossing te berekenen. Wetenschappers gebruiken pH om te meten hoe zuur of basisch water is. Een lage pH-waarde betekent dat water zuur is en een hoge waarde betekent basisch, vaak alkalisch genoemd. In zuur water is er een verhoogde concentratie van positief geladen waterstofatomen, H +. Deze concentratie bepaalt de pH-waarde.
Voer in de calculator de pH-waarde in waarvoor u de H + -concentratie wilt berekenen. Als de pH van uw oplossing bijvoorbeeld 5 is, voert u 5 in de calculator in. pH-waarden zullen bijna altijd tussen 0 en 14 liggen, dus je getal moet binnen dit bereik liggen.
Vermenigvuldig de waarde die u zojuist hebt ingevoerd met -1. Dit is de eerste stap in de richting van het berekenen van de H + -concentratie in de oplossing, gebaseerd op de vergelijking pH = (-1) log, waarbij "log" staat voor base 10 logaritme en de vierkante haakjes rond H + staan voor "concentratie". Vermenigvuldiging van de pH met -1 plaatst deze vergelijking in de vorm log = - pH. In het voorbeeld vermenigvuldigt u 5 met -1 om -5 te krijgen.
Neem de basis 10 antilogarithm (of "anti-log") van de waarde die u zojuist hebt berekend. U kunt het anti-logboek nemen met behulp van de 10 ^ x-toets op de rekenmachine. Door dit te doen, verandert u de pH-vergelijking in de vorm anti-log (log) = anti-log (- pH). De twee omgekeerde bewerkingen (anti-log en log) aan de linkerkant heffen elkaar op, waardoor = anti-log (- pH) overblijft. De waarde die u in deze stap berekent, is dus de concentratie H + in de oplossing. De eenheden van deze concentratie zijn molariteit of mol H + per liter oplossing. Het voorbeeld met een pH van 5 zou daarom een H + -concentratie hebben die gelijk is aan anti-log (-5) die gelijk is aan 0,00001 mol / liter. (eigenschappen van anti-logs van ref 3)