Inhoud
Een calorimeter is een apparaat dat de bij een chemische reactie vrijgekomen of geabsorbeerde warmte kan meten. Een voorbeeld van een eenvoudige calorimeter is een met water gevulde piepschuimbeker met een gedeeltelijk gesloten deksel. Een thermometer wordt door de kleine opening geplaatst om de verandering in watertemperatuur te meten. Er zijn ook meer geavanceerde soorten calorimeters. Het kalibreren van een calorimeter is relatief eenvoudig en kan in een paar stappen worden gedaan.
Instructions
Meet de waargenomen temperatuurverandering met de werkelijke temperatuurverschuiving die het gevolg is van de warmteoverdracht. Een eenvoudige manier om dit te doen, is om een stroom door de calorimeter te voeren gedurende een ingestelde tijd.
Noteer de vergelijking Q = I x V x T. I vertegenwoordigt de stroom, T vertegenwoordigt tijd en V vertegenwoordigt spanning. Gebruik deze vergelijking om Q te berekenen, die de hoeveelheid warmte weergeeft die na een reactie elektrisch aan de calorimeter wordt gegeven.
Gebruik de waargenomen temperatuurstijging om de warmtecapaciteit van de calorimeter te berekenen. Dit wordt ook wel de calorimeterconstante genoemd. De vergelijking is als volgt: C = Q / (verandering in temperatuur). U moet Q en de waargenomen temperatuurverandering invoeren om de calorimeterconstante te achterhalen.
Gebruik de vergelijking Q = C x (verandering in temperatuur wanneer een stof in de calorimeter wordt verbrand). Voor de waarde van C kunt u het antwoord uit stap 3 invoeren. Voer voor de temperatuurverandering de waargenomen temperatuurverandering in wanneer de betreffende stof in de calorimeter wordt verbrand.
Schrijf je antwoord op. Dit vertegenwoordigt de warmteoverdracht van de reactie en dit zal helpen om de calorimeter te kalibreren. Dit vertegenwoordigt de manier waarop een persoon een calorimeter elektrisch kan kalibreren.