In zuiver water ioniseert een klein aantal watermoleculen, wat resulteert in hydronium- en hydroxide-ionen. Een hydronium-ion is een watermolecuul dat een extra proton en een positieve lading heeft gekregen en dus de formule H3O + heeft in plaats van H2O. De aanwezigheid van een groot aantal hydroniumionen verlaagt de pH van een oplossing op waterbasis. pH is een maat voor de zuurgraad van een oplossing en is een logaritmische reflectie van de hoeveelheid hydroniumionen die in de oplossing aanwezig is. pH-metingen kunnen variëren van 0 tot 14. U kunt deze informatie gebruiken om de theoretische concentratie van hydroniumionen in elke oplossing te berekenen.
Let op de pH van de oplossing in kwestie. Meestal kunt u het etiket van de oplossing lezen of de pH van veel voorkomende stoffen opzoeken in een chemieboek of online referentie. Als het een onbekende oplossing met een onbekende pH is, gebruik dan een pH-meter of voer een chemische titratie uit om de pH te bepalen.
Los de pH-vergelijking op voor de variabele "hydroniumionconcentratie".
pH = - log (Hydroniumionenconcentratie), dus
Hydroniumionenconcentratie = 10 ^ (- pH)
(^ = symbool dat betekent voor de kracht van)
Steek de pH-waarde van uw oplossing in de vergelijking om de concentratie van hydroniumionen in de oplossing te onthullen. Overweeg bijvoorbeeld een oplossing met een pH van 2.
Hydroniumionenconcentratie = 10 ^ -2 = 0,01 mol / liter
Er is 0,01 mol hydroniumion per liter van uw oplossing.