Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Avogadros nummer en de mol
- Weeg het monster
- Periodiek systeem opzoeken
- Deel gewicht door molaire massa
- Vermenigvuldigen met Avogadros-nummer
Een atoom is de kleinst mogelijke hoeveelheid van een chemisch element dat nog steeds alle eigenschappen van dat element heeft. Hoewel je ze kunt behandelen als afzonderlijke brokken materie, bestaan ze op hun beurt uit meer fundamentele deeltjes, het proton, neutron en elektron. Enig begrip van de structuur van het atoom is belangrijk omdat elektronen en protonen de elektrische ladingen vertonen die alles in de chemie aandrijven. Wanneer u met een monster van een element of verbinding werkt, gebruikt u het Avogadros-getal om het aantal atomen in het monster te berekenen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Om het aantal atomen in een monster te berekenen, zoekt u de molaire massa van de stof, weegt u het monster, deelt u het gemeten gewicht door de molaire massa en vermenigvuldigt u dit met het Avogadros-getal.
Avogadros nummer en de mol
Avogadros-getal, ook bekend als Avogadros-constante, kwantificeert het aantal koolstof-12-atomen in een monster van 12 gram van de stof. Omdat atomen erg klein zijn, is het aantal erg groot, 6.022 x 10 ^ 23. Chemici gebruiken een eenheid genaamd de mol om een hoeveelheid deeltjes te meten die gelijk is aan het Avogadros-getal in een monster; bijvoorbeeld, een mol koolstof-12 weegt 12 gram, dus de molaire massa koolstof-12 is 12 gram per mol. Merk op dat de molaire massa stikstofatomen 14,01 gram per mol is, maar omdat stikstofgas twee atomen per molecuul heeft, is de molaire massa van het molecuul 28,02 gram per mol.
Weeg het monster
Weeg het monster op gram en noteer het gewicht. Of het gewicht is mogelijk al aan u verstrekt; zo ja, gebruik dat cijfer. Bijvoorbeeld, na het wegen, merk je dat een monster van aluminium 6,00 gram weegt.
Periodiek systeem opzoeken
Zoek het element op het periodiek systeem en zoek de atoommassa, meestal het getal onder het chemische symbool. Voor monsters van zuivere elementen is atomaire massa de molaire massa, wat op zijn beurt het aantal gram per mol is. De molmassa van aluminium is bijvoorbeeld 26.982 g / mol.
Deel gewicht door molaire massa
Deel het gramgewicht van uw monster door de molaire massa van de stof. Het resultaat van deze berekening is het aantal mol stof. Om het voorbeeld voort te zetten, geeft 6,00 gemeten gram van het aluminiummonster gedeeld door 26,982 g / mol 0,222 mol.
Vermenigvuldigen met Avogadros-nummer
Vermenigvuldig het aantal mol in uw monster met de atomen per mol, Avogadros-getal. Het resultaat is het uiteindelijke antwoord - het aantal atomen in uw monster. In het voorbeeld hebt u 0,222 mol berekend. Vermenigvuldig .222 mol met 6.022 x 10 ^ 23 atomen per mol om tot het antwoord te komen, 1,34 x 10 ^ 23 atomen.