Inhoud
- Stap 1: Bepaal het aantal mol NaOH in het monster
- Stap 2: Zoek de molaire massa van NaOH op
- Stap 3: Bepaal het aantal equivalenten
Normaliteit is een concentratie-eenheid in zuur-base chemie die meestal wordt uitgedrukt in equivalenten per liter. Een equivalent is het aantal equivalente gewichten (niet de massa) van een stof. Equivalent gewicht is op zijn beurt de molaire massa van een stof gedeeld door het aantal waterstof (H +) of hydroxide (OH-) ionen waarmee één molecuul van de stof in oplossing reageert.
Bijvoorbeeld calciumcarbonaat met de formule CaCO3, heeft een molmassa van 100,1 g. U kunt dit bepalen uit elke periodieke tabel van de elementen. Ca heeft een molmassa van 40,1, C een molmassa van 12 en O een molmassa van 16, waardoor de totale molmassa van calciumcarbonaat gelijk is aan 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Omdat een calciumion een positieve lading van 2 heeft en bestaat als Ca2+, elke molecule van CaCO3 kan mogelijk reageren met twee OH-ionen. Dus het equivalentgewicht van CaCO3 is 100,1 × 2 = 50,05 g / Eq.
Het resultaat hiervan is dat een oplossing van 1 L bijvoorbeeld 200,2 g CaCO bevat3 (d.w.z. 2 mol) zou een molariteit van 2 M hebben, maar zou een normaliteit van 2 N hebben, omdat het equivalentgewicht van CaCO3 is slechts de helft van zijn moleculaire massa, wat betekent dat 1 mol = 2 Eq.
Dit principe is ook van toepassing op andere verbindingen, bijvoorbeeld natriumhydroxide (NaOH). Om de normaliteit van een oplossing van NaOH te berekenen:
Stap 1: Bepaal het aantal mol NaOH in het monster
Veronderstel voor dit probleem dat u 0,5 L van een 2,5 M oplossing van NaOH hebt. Dit betekent dat u in totaal 1,25 mol NaOH hebt.
Stap 2: Zoek de molaire massa van NaOH op
Uit het periodiek systeem is de molaire massa van Na = 23,0, die van) = 16,0 en die van H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Stap 3: Bepaal het aantal equivalenten
Je hebt 1,25 mol van een stof met een molaire massa van 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Omdat de valentie van NaOH 1 is, is voor deze verbinding 1 mol = 1 eq. Dit betekent dat voor NaOH-oplossingen normaliteit en molariteit hetzelfde zijn, in tegenstelling tot CaCO3.
Dus de normaliteit van uw NaOH-oplossing = 2,5 N.