Inhoud
In de fysische wetenschappen hebben sommige eigenschappen van mengsels betrekking op molfractie, of molprocent, van een van de componenten van het mengsel. De mol vertegenwoordigt een hoeveelheid substantie, maar heeft betrekking op het aantal atomen of moleculen in plaats van massa of volume. In het bijzonder vertegenwoordigt 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomen of moleculen van de substantie. U berekent het aantal mol door de massa van de stof te delen door het atomaire of moleculaire gewicht van de stof. Je vindt dan de molfractie door de mol van één stof in een mengsel te delen door het totale aantal mol van alle stoffen in het mengsel.
Bepaal de massa van alle chemische soorten in een mengsel. Als het mengsel al is bereid, moet deze informatie worden verstrekt. Als u het mengsel zelf bereidt, noteer dan de massa in gram van elke stof. Overweeg bijvoorbeeld een oplossing die is bereid door 10 gram natriumchloride (NaCl) en 100 ml of 100 gram water (H20) te combineren. Als een mengsel wordt bereid met behulp van niet-metrische metingen, zoals ounces, converteer het dan in grammen met behulp van een online rekenmachine.
Bereken de formulegewichten of molecuulgewichten van alle componenten van het mengsel door het aantal atomen van elk type in de formule te vermenigvuldigen met het overeenkomstige atoomgewicht. Controleer het periodiek systeem van de elementen op atoomgewicht. NaCl bevat bijvoorbeeld één natriumatoom en één chloride-atoom met atoomgewichten van respectievelijk 22,99 en 35,45. Het formulegewicht van NaCl is daarom (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O bevat één waterstof en één zuurstofatoom met atoomgewichten van respectievelijk 1,01 en 16,00. Dit geeft water een molecuulgewicht van (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Bepaal het aantal mol van elke stof door zijn massa in grammen te delen door zijn formule of molecuulgewicht. In dit geval vertegenwoordigt 10 gram NaCl 10 - 58,44 = 0,171 mol NaCl en 100 gram water vertegenwoordigt 100 - 18,02 = 5,55 mol H20.
Bereken het molpercentage van een van de componenten door het aantal mol te delen door het totale aantal mol van alle stoffen en het resultaat te vermenigvuldigen met 100. In het geval van 0,171 mol NaCl en 5,55 mol H2O is de molfractie NaCl wordt 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procent. De molfractie van water wordt 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procent.