Inhoud
- Stap 2: Bepaal de massa van elk aanwezig afzonderlijk element
- Stap 3: Bepaal de molaire massa van de verbinding
- Stap 4: Deel de massa van elk aanwezig element door de molaire massa
- Tip
In de chemie is de massaverhouding, vaak 'procentuele samenstelling per massa' genoemd, het aandeel van een bepaald molecuul dat uit elk bestanddeel bestaat dat moleculen vormt. Water bestaat bijvoorbeeld uit 11,1 procent waterstof (H) en 88,9 procent zuurstof (O), wat betekent dat een monster van 1000 gram water (gelijk aan 1 liter in volume) bestaat uit 111 g H (0,111 x 1.000 = 111) en 889 g O (0,889 x 1.000).
Dit principe geeft aanleiding tot de wet van constante compositie, opgesteld door Joseph Proust in 1800: een gegeven verbinding heeft altijd dezelfde massaverhouding als de samenstellende elementen. Water heeft bijvoorbeeld altijd precies 8 gram zuurstof voor elke gram waterstof. Koolstofdioxide heeft altijd 2,67 g zuurstof voor elke gram koolstof.
Het berekenen van massaverhoudingen is eenvoudig genoeg als u toegang hebt tot een periodiek systeem (zie bronnen) en de middelen om basisalgebra te doen.
Stel dat u de massaverhouding van zwavelzuur wilt berekenen, H2ZO4.
H2ZO4 bevat waterstof (H), zwavel (S) en zuurstof (S). Uit het periodiek systeem kunt u zien dat de molaire massa's van deze elementen zijn:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
Stap 2: Bepaal de massa van elk aanwezig afzonderlijk element
In deze stap vermenigvuldigt u het aantal atomen in één molecuul van de verbinding met de molaire massa's die u in stap 1 hebt verzameld. Het aantal atomen is gewoon het subscript na de elementenafkorting in de moleculaire formule, met weglating van een subscript dat betekent "1."
Er zijn twee H-atomen aanwezig, een S-atoom en vier O-atomen, dus je hebt:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Stap 3: Bepaal de molaire massa van de verbinding
Tel de cijfers op die u in stap 2 hebt berekend:
2 + 32.06 + 64 = 98.06 g
Stap 4: Deel de massa van elk aanwezig element door de molaire massa
Dit betekent het delen van de afzonderlijke massa's van stap 2 door het resultaat van stap 3.
Voor H heb je 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 procent waterstof
Voor S heb je 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 procent zwavel
Voor O heb je 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 procent zuurstof
Tip
Om uw werk te controleren, moet u ervoor zorgen dat uw percentages oplopen tot 100, met kleine verschillen als gevolg van afronding:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0