Inhoud
In de chemie verwijst de term "opbrengst" naar de hoeveelheid van een product of producten die een chemische reactie produceert of "oplevert". Er zijn twee soorten opbrengsten: theoretische opbrengsten en werkelijke opbrengsten. Wanneer u een "werkelijke" opbrengst van een reactie bepaalt op basis van de hoeveelheid product dat u uit de reactiekamer kunt "isoleren", noemen sommige chemieboeken dit de "geïsoleerde opbrengst". Vergelijk deze "geïsoleerde opbrengst" met uw theoretische opbrengst om "procentuele opbrengst" te berekenen - hoeveel product u hebt ontvangen in termen van hoeveel u verwachtte te krijgen.
Breng je chemische vergelijking in evenwicht door ervoor te zorgen dat er precies dezelfde hoeveelheid van elk atoom aan de linkerkant is als er aan de rechterkant is. U kunt de ontleding van vast kopernitraat, Cu (NO3) 2, in koperoxidepoeder, stikstofdioxidegas en zuurstofgas voorstellen, bijvoorbeeld met behulp van de onevenwichtige vergelijking Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Merk eerst op dat er twee stikstofatomen aan de linkerkant zijn en slechts één aan de rechterkant. Voeg een "2" -coëfficiënt toe vóór "NO2" om dit op te lossen. Tel de zuurstofatomen links - er zijn er zes - en rechts - er zijn er zeven. Aangezien u alleen co-efficiënties met een geheel getal kunt gebruiken, moet u de kleinste (een "2") voor Cu (NO3) 2 toevoegen. Voeg nog een "2" toe voor "CuO" om de coppers in balans te brengen en weer zuurstof te tellen - er zijn 12 aan de linkerkant en 8 aan de rechterkant. Houd er rekening mee dat er nu ook vier stikstofatomen zijn, wijzig de "2" voor uw stikstof in een "4" - uw vergelijking is nu in balans, als 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Bereken de "molaire massa" -waarden van uw reagentia en producten, waarbij u er rekening mee houdt dat u zich helemaal geen zorgen hoeft te maken over gassen met als doel opbrengstpercentages. Voor de voorbeeldreactie moet u dan alleen de molaire massa van kopernitraat en koperoxide berekenen. Gebruik uw periodieke tabel om molecuulgewichten te bepalen voor zowel Cu (NO3) 2 als CuO in amu - 187.56 amu en 79.55 amu, respectievelijk. Hun overeenkomstige molaire massa's zijn respectievelijk 187,56 gram en 79,55 gram.
Bepaal met hoeveel mol reactant u begint. Stel je voor de voorbeeldreactie voor dat je 250,04 gram kopernitraat hebt. Zet deze massa als volgt om in mol: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Bereken hoeveel gram product u verwacht te hebben - uw "theoretische opbrengst". Uit uw evenwichtige reactie, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, merk op dat twee mol kopernitraat twee mol koperoxide zou moeten opleveren - met andere woorden, u zou hetzelfde aantal mol koperoxide zoals je begon met mol kopernitraat, of 1,33. Zet mol koperoxide om in grammen met behulp van zijn molaire massa als volgt: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Voer uw reactie uit en weeg uw product op een elektronische weegschaal en gebruik vervolgens deze waarde om het percentage opbrengst te berekenen. Als uw 250,04 gram kopernitraat bijvoorbeeld ontleed in 63,41 gram koperoxide bij verhitting, was uw procentuele opbrengst 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - uw geïsoleerde opbrengst boven uw theoretische opbrengst - of 59,93%.