Inhoud
De concentratie van een oplossing geeft aan hoe sterk of zwak deze is. Voor dagelijkse doeleinden druk je concentratie uit als een percentage - bij de drogist kun je bijvoorbeeld 35 procent ontsmettingsalcohol kopen. In de chemie druk je concentratie echter meestal uit in termen van "molariteit" - "mol" opgeloste stof per liter water. Als je eenmaal een oplossing kent die begint met molariteit - de "initiële concentratie" - kun je een eenvoudige vergelijking gebruiken om te berekenen wat de molariteit zou worden als je het zou verdunnen tot een bepaald volume - de "uiteindelijke concentratie".
Zet je gram opgeloste stof om in mol, waarbij je bedenkt dat één mol van een stof gelijk is aan zijn moleculaire massa (in atomaire massa-eenheden, "amu") weergegeven in gram. Overweeg als voorbeeld een 124,5 gram calciumcarbonaat, CaCO3. Volgens het periodiek systeem is de moleculaire massa van calciumcarbonaten 100,09 amu, wat betekent dat de "molaire massa" 100,09 gram is. Bereken mol met behulp van de volgende conversiefactor: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Bereken molariteit - mol opgeloste stof per liter oplosmiddel. Stel je bijvoorbeeld voor dat je de 124,5 gram CaCO3 in twee liter water wilt oplossen. Deel je mol opgeloste stof door liters oplosmiddel - in dit geval water - om de molariteit te bepalen. 124,5 gram calciumcarbonaat - 1,24 mol CaCO3 - opgelost in twee liter water heeft een concentratie van 0,62 mol per liter, of .62 M.
Sluit uw waarden aan op de "Verdunningsvergelijking", Ci x Vi = Cf x Vf, waarbij "C" en "V" "concentratie" (in mol per liter) en "volume" (in liter) en "i" en "vertegenwoordigen. f "vertegenwoordigen respectievelijk" initiaal "en" finaal ". Stel je voor dat je je calciumcarbonaatoplossing wilt verdunnen tot een volume van 3,5 liter. In dit geval, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) en 1.24 / 3.5 = Cf. De uiteindelijke concentratie is daarom gelijk aan .35 M.