Inhoud
Soms moet je weten waar elektronen zich waarschijnlijk in een atoom bevinden. Elektronenconfiguraties helpen u hierbij. Om een elektronenconfiguratie te berekenen, verdeelt u het periodiek systeem in secties om de atomaire orbitalen weer te geven, de gebieden waar elektronen zich bevinden. Groepen één en twee zijn het s-blok, drie tot en met 12 vertegenwoordigen het d-blok, 13 tot 18 zijn het p-blok en de twee rijen onderaan zijn het f-blok. De rij nummers één tot en met zeven vertegenwoordigen de energieniveaus die de orbitalen en elektronen bevatten.
De configuratie schrijven
Begin bovenaan het periodiek systeem en beweeg van links naar rechts over de rijen, schrijf het rijnummer, de blokletter en hoeveel vierkanten er in elke bloksectie zijn totdat je bij het gewenste element komt. Om de elektronenconfiguratie voor fosfor (P) te berekenen, die zich in de derde rij, p-blok, derde element in dat blok bevindt, schrijft u: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Controleer je werk door de elektronennummers toe te voegen om te zien of deze gelijk zijn aan het atoomnummer van het element; voor dit voorbeeld zou je schrijven: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, wat het atoomnummer is van fosfor.
speciale instructies
Omdat atomen orbitalen elkaar soms overlappen in het echte leven, moet je daar in je configuraties rekening mee houden. Wijzig voor het d-blok het rijnummer in een getal minder dan het in werkelijkheid is. De elektronenconfiguratie voor germanium (Ge) is bijvoorbeeld 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Merk op dat, hoewel u op rij vier zit, het "3d" wordt genoemd om rekening te houden met overlap.