Hoe bereken je Delta H F

Inhoud

• Stap 1: Stel de vergelijking in
• Stap 2: Los de vergelijking op
• Stap 3: Valideer het teken
• Tips

In een chemische reactie hebben beide reactanten en de producten die ze vormen zogenaamde "heats of formation". Uitgedrukt door het symbool "ΔHf" (delta HF), vormen de heats van vorming een belangrijk onderdeel van het begrijpen van energieoverdracht tijdens chemische reacties. Om ΔHf voor elk product of reagens te berekenen, moet u de totale hoeveelheid warmte die de reactie produceert (ΔH) bij de hand hebben, evenals de ΔHf-waarde voor alle andere reagentia en / of producten, allemaal uw chemieprobleem zal u bieden.

Stap 1: Stel de vergelijking in

Schik uw gegeven ΔHf- en ΔH-waarden volgens de volgende vergelijking: ΔH = ΔHf (producten) - ΔHf (reactanten).

Stel je bijvoorbeeld voor dat je ΔHf wilt weten voor acetyleen, C₂H₂voor de reactie C₂H₂ (g) + (5/2) O₂ (g) -> 2CO₂ (g) + H₂O (g), de verbranding van acetyleen, waarvan AH -1.256 kJ / mol is.

Je weet dat de ΔHf van CO₂ is -394 kJ / mol en de ΔHf van H₂O is -242 kJ / mol. Elementaire reactanten en producten zoals zuurstofgas hebben per definitie geen "vormingswarmte"; ze bestaan ​​natuurlijk van nature in hun vorm.

Dit alles wetende, kunt u het volgende schrijven: ΔH = ΔHf (producten) - ΔHf (reactanten), of

-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C₂H₂),

die u als volgt kunt herschikken:

AHf (C₂H₂) = +1,256.

Merk op dat u de ΔHf van CO moet vermenigvuldigen₂ met twee vanwege de "2" -coëfficiënt ervoor in de reactievergelijking.

Stap 2: Los de vergelijking op

Los je vergelijking voor ΔHf op. In het geval van het voorbeeld ΔHf (C₂H₂),

AHf (C₂H₂) = - (-1,256).

= (-1.030) + 1.256 = 226 kJ / mol.

Stap 3: Valideer het teken

Pas uw ΔHf-waarden-teken aan, afhankelijk van of het voor een product of een reagens is. Product ΔHf-waarden zullen altijd negatief zijn, terwijl die voor reactanten altijd positief zijn. Als C₂H₂ is een reactant, zijn ΔHf is positief. Daarom is ΔHf (C₂H₂) = 226 kJ / mol.

Tips