Inhoud
- Waar vindt u een atoommassa voor elementen
- De atoommassa vinden op basis van het atoomnummer
- Vind de massa van een mengsel
- Atoommassa-eenheden omrekenen naar grammen
Elk element op het periodiek systeem heeft een atoommassa - een benadering van de massa van een enkel atoom van dat element. Omdat atomen zo klein zijn, wordt een specifieke eenheid gebruikt om de massa van kleine hoeveelheden atomen te meten. Er zijn zeer grote hoeveelheden atomen nodig om zeer kleine eenheden, zoals gram en ons, te evenaren.
Waar vindt u een atoommassa voor elementen
U kunt de atoommassa van een element vinden in het periodiek systeem, waarin alle bekende elementen worden vermeld. De atoommassa is het getal direct onder het symbool voor het element op het periodiek systeem. Atoommassa wordt gegeven in atomaire massa-eenheden, of amu, die worden gebruikt om zeer kleine hoeveelheden massa te meten. Bijvoorbeeld, koolstof - weergegeven als "C" in het periodiek systeem - heeft een atoommassa van 12.0107 atomaire massa-eenheden. Dit betekent dat een koolstofatoom een massa heeft van ongeveer 12.0107 atomaire massa-eenheden. Dit kan variëren, omdat één element, inclusief koolstof, verschillende isotopen kan hebben - vormen van het element met verschillende aantallen neutronen, en dus verschillende massa's. De atoommassa die wordt weergegeven in het periodiek systeem is een gemiddelde op basis van hoe vaak verschillende isotopen ten opzichte van elkaar zijn.
De atoommassa vinden op basis van het atoomnummer
Om te bepalen hoeveel een bepaald aantal atomen weegt in atomaire massa-eenheden, vermenigvuldigt u de atomaire massa met het aantal atomen. Merk op dat je dit meestal voor zeer grote aantallen atomen doet en dat je een rekenmachine nodig hebt. Stel dat je een probleem hebt om de massa van 6,7 x 10 ^ 4 koolstofatomen te vinden. Om dit te vinden, vermenigvuldig je 6,7 x 10 ^ 4 met de atoommassa: massa = 6,7 x 10 ^ 4 x 12.0107 atomaire massa-eenheden = 8.047 x 10 ^ 5 atomaire massa-eenheden
Vind de massa van een mengsel
U kunt ook worden gevraagd om de massa van een mengsel van twee of drie verschillende elementen te vinden. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het aantal atomen van elk afzonderlijk element met die elementen atomaire massa en voegt u deze massa's samen. Stel dat je 6,0 x 10 ^ 3 zuurstofatomen en 1,2 x 10 ^ 4 atomen waterstof hebt. Zuurstof heeft een atoommassa van 15.9994 atoommassa-eenheden, waterstof heeft een atoommassa van 1.00794 atoommassa-eenheden. Vermenigvuldig elk aantal atomen met zijn respectieve atoommassa en voeg ze toe: massa van een verbinding = (6,0 x 10 ^ 3 x 15.9994 atomaire massa-eenheden) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1.00794 atomaire massa-eenheden) = (9,6 x 10 ^ 4 atomaire massa-eenheden) + (1,2 x 10 ^ 4 atomaire massa eenheden) = 10,8 x 10 ^ 4 atomaire massa-eenheden
Atoommassa-eenheden omrekenen naar grammen
De gram is een van de meest voorkomende massa-eenheden die in de chemie worden gebruikt. Omdat atomaire massa-eenheden zo klein zijn, kost het een enorm aantal - 6.022 x 10 ^ 23 - om een enkele gram te vormen. Deze hoeveelheid wordt Avogadros-nummer genoemd en wordt in sommige berekeningen als constante gebruikt. Om een hoeveelheid atomaire massa-eenheden om te zetten in grammen, deelt u door Avogadros Number. Als u bijvoorbeeld 7,45 x 10 ^ 17 stikstofatomen heeft, vermenigvuldigt u eerst met de atoommassa en deelt u vervolgens door het Avogadros-getal. De atomaire massa stikstof is 14.00674 atomaire massa-eenheden, dus: massa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atomaire massa-eenheden) / (6.022 x 10 ^ 23 atomaire massa-eenheden / gram) = 1,73 x 10 ^ -5 gram