Inhoud
- Stap 1: Converteer g / m3 naar eq / m3
- Stap 2: Zoeken
- Stap 3: vermenigvuldigen met 1.000
- Stap 4: Oplossen voor alkaliteit
- Bonusstap
Alkaliteit is het chemische tegenovergestelde van zuurgraad. Terwijl zuurheid wordt weergegeven als een lage pH-waarde en staat voor het vermogen van een stof om een proton of waterstofion (H +) af te staan, alkaliteit verschijnt als een hoge pH en betekent het vermogen van een stof om een proton te accepteren.
Er bestaan verschillende methoden om de alkaliteit te berekenen. Degene die hier wordt gebruikt, maakt gebruik van de dissociatie van koolzuur, H2CO3en de vergelijking:
= + 2 + - ,
waarbij de samenstellende ionen respectievelijk biocarbonaat, carbonaat, hydroxide en waterstof zijn.
In een dergelijk probleem krijg je de concentraties van de ionen in g / m3.
Stap 1: Converteer g / m3 naar eq / m3
Deel in deze stap de ruwe concentraties van bicarbonaat, carbonaat en hydroxide door hun EW-waarden, die zijn afgeleid van hun moleculaire massa. Dit levert de concentraties van deze ionen op in eq / m3. Deze waarden zijn respectievelijk 61, 30 en 17. Bijvoorbeeld gegeven:
= 488 g / m3, = 20 g / m3en = 0,17 g / m3,
deel door 61, 30 en 17 om te krijgen
8, 0,67 en 0,01 eq / m3.
Stap 2: Zoeken
Deze stap vereist dat u weet dat = Kw = een constante gelijk aan 10-14. U moet ook eerst de berekende waarde van stap 1 delen door 1.000 om de concentratie om te rekenen naar eenheden die geschikt zijn voor deze stap. In dit geval is 0,01 ÷ 1.000 = 10-5.
Dus = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Stap 3: vermenigvuldigen met 1.000
Dit retourneert de eenheden naar eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Stap 4: Oplossen voor alkaliteit
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Bonusstap
Om de alkaliteit te bepalen in mg / L calciumcarbonaat, een algemeen gebruikte maat voor alkaliteit, vermenigvuldigt u met 50.000:
8,68 eq / L x 50.000 mg / eq = 434 mg / L als CaCO3