Inhoud
De geleidbaarheid van een vloeistof is een maat voor geladen deeltjes, ionen genoemd, die vrij kunnen bewegen. De geleidbaarheid zelf wordt gedragen door de ionen en hoe meer ionen er in een oplossing zijn, hoe hoger de geleidbaarheid. Een vloeibare oplossing die bestaat uit verbindingen die volledig uiteenvallen in ionen, heeft een hoge geleidbaarheid. Tafelzout NaCl opgelost in water is een voorbeeld van een sterk geleidende oplossing. Zolang de oplossing onverzadigd is, dissocieert het zout volledig in natrium- en chlooratomen. Om de geleidbaarheid te meten, kunt u een geleidbaarheidsmeter gebruiken.
Was de bekerglas van 250 ml en de elektroden grondig met gedestilleerd (gedeïoniseerd) water. Uw metingen zijn onjuist als deze niet helemaal schoon zijn.
Bedek alle oppervlakken met kranten om oppervlaktebeschadiging op het tafelblad te voorkomen, afhankelijk van de oplossing waarmee u werkt.
Plaats de beker van 250 ml op het beschermde tafelblad en voeg 100 ml van de oplossing toe.
Plaats de elektroden van de geleidbaarheidsmeter in de oplossing. Zorg ervoor dat de oplossing de sensorische gebieden van de elektroden bedekt. Meestal is dit slechts ongeveer 1/2 inch, maar het varieert met verschillende merken en modellen.
Geef de meter 10 seconden om te stabiliseren en lees vervolgens de geleidbaarheid af van het display op de geleidbaarheidsmeter.