Inhoud
Kalium (K) is een chemisch element met atoomnummer 19. Zuiver kalium is een wit metaal dat zeer zacht is en in water brandt. Het heeft weinig toepassingen in elementaire vorm omdat het zo reactief is met water, maar kaliumverbindingen hebben een breed scala aan toepassingen, vooral als kunstmest. Kalium werd voor het eerst geïsoleerd door Sir Humphry Davy in 1807 door gesmolten houtas te onderwerpen aan elektriciteit in een proces dat elektrolyse wordt genoemd. Deze methode wordt vandaag nog steeds uitgevoerd als een eenvoudig chemie-experiment.
Onderzoek de reactie die door dit experiment zal worden aangetoond. Dit wordt gegeven door de volgende vergelijking: KOH + elektriciteit -> K + + OH- waarbij kaliumhydroxide (KOH) wordt gesplitst in zijn componenten van kaliummetaal (K +) en het hydroxide-ion (OH-).
Bevestig een draad aan elke elektrode van de batterij. De draad op de positieve aansluiting zal de anode zijn en de draad op de negatieve aansluiting zal de kathode zijn. Het kaliummetaal verzamelt zich op de anode.
Plaats de houtas in een metalen schaal en verwarm de as met de bunsenbrander, zodat de as volledig wit wordt en smelt. Dit materiaal wordt potas genoemd en moet extreem veel postiumhydroxide bevatten.
Verwijder de hitte en plaats de batterijkabels onmiddellijk op tegenovergestelde uiteinden van de gesmolten as. Houd ze daar totdat de gesmolten as een gesmolten metaal wordt. Verwijder de draden zodra de reactie is voltooid.
Giet het metaal uit stap 4 in de tweede pan en laat het metaal afkoelen. Dit metaal moet sterk geconcentreerd kalium zijn.