Inhoud
Bindingsvolgorde verwijst naar het aantal chemische bindingen tussen twee atomen en heeft betrekking op de stabiliteit van de binding. Obligaties worden geclassificeerd als enkel, dubbel of drievoudig. Bijvoorbeeld diatomee stikstof (N2) heeft een drievoudige binding tussen de twee atomen (N≡N) terwijl acetyleen (C2H2) heeft een bindingsorde van drie tussen de twee koolstofatomen en enkele bindingen tussen de koolstofatomen en de waterstofatomen (H − C≡C − H).
De lengte van de obligatie is omgekeerd evenredig met de volgorde van de obligaties. Dit is intuïtief logisch; een drievoudige binding is sterker dan een dubbele binding, dus de atomen in een dergelijke rangschikking liggen dichter bij elkaar dan twee atomen verbonden door een dubbele binding, die op hun beurt worden gescheiden door een kleinere afstand dan de atomen in een enkele binding.
Volgorde van obligaties voor hele moleculen
Bindingsvolgorde in analytische chemie verwijst normaal gesproken naar de bindingsvolgorde van het hele molecuul, niet alleen naar individuele bindingen.
Een eenvoudige formule wordt gebruikt om deze hoeveelheid te berekenen: tel het totale aantal bindingen bij elkaar op, tel 1 voor een enkele binding, 2 voor een dubbele binding en 3 voor een drievoudige binding en deel door het totale aantal bindingsgroepen tussen atomen _._ Vaak levert dit een heel getal op, maar niet altijd. Bindingsvolgorde kan worden beschouwd als een ruwe maat voor de gemiddelde sterkte van moleculaire bindingen.
Voorbeelden van obligatieorderberekeningen
Moleculaire waterstof (H2) heeft de structuur H − H. Er is één enkele obligatie en in totaal één obligatiegroep, dus de obligatieorder is eenvoudig 1.
Acetyleen (C2H2), zoals opgemerkt, heeft de moleculaire structuur H − C≡C − H. Het totale aantal obligaties is 1 + 3 + 1 = 5, en het totale aantal obligatiegroepen is 3 (twee enkele obligaties en een drievoudige obligatie). De bindingsvolgorde voor acetyleen is daarom 5 ÷ 3 of 1,67.
Een nitraation (NO3-) heeft een dubbele stikstof-zuurstofbinding en twee enkele stikstof-zuurstofbindingen voor een totaal van 4 bindingen verdeeld over drie bindingsgroepen. De bindingsvolgorde van nitraat is daarom 4 ÷ 3 of 1,33.