Inhoud
De halogenen zijn reactieve chemische elementen die voorkomen in groep 17 van het periodiek systeem. Gerangschikt naar toenemende grootte en massa, zijn ze: fluor, chloor, broom, jodium en astatine. Fluor heeft 9 elektronen, chloor heeft 17, broom heeft 35, jodium heeft 53 en astatine heeft 85. Hoe groter het atoom, hoe zwakker de aantrekkingskracht voor elektronen is.
Attractie- en Coulombswet
Naarmate elektronen in een atoom in aantal toenemen, neemt de atomaire straal toe. De binding van ladingen, zoals die gevonden in het atoom, gehoorzamen aan de wiskundige relatie die bekend staat als de wet van Coulomb,
F = K · Q₁Q₂ / R² = K · Q² / R²
Waar F de aantrekkingskracht tussen deeltjes is, is K een constante, is Q de lading van zowel het proton als het elektron en is R de afstand uit elkaar gemiddeld. Uit deze vergelijking blijkt dat hoe groter een atoom is, hoe zwakker de aantrekkingskracht voor elektronen is.
Aanvullende factoren
Alle positieve lading van een atoom staat centraal. Elektronen dichter bij het centrum worden strakker vastgehouden naarmate het protonenaantal toeneemt. De buitenste elektronen worden echter minder strak vastgehouden omdat de binnenelektronen ze afschermen. Om deze reden heeft astatine de minste aantrekkingskracht op zijn buitenste elektronen. Het heeft ook de minste neiging om meer te winnen.