Inhoud
- Vorming van waterstofbruggen
- Eigenschappen van waterstofbruggen
- Biologisch belang van de vorming van waterstofbruggen
- Vorming van waterstofbruggen in water
- Vorming van waterstofbruggen in eiwitten
Een waterstofbinding wordt gevormd wanneer het positieve uiteinde van een molecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander. Het concept is vergelijkbaar met magnetische aantrekking waar tegengestelde polen aantrekken. Waterstof heeft één proton en één elektron. Dit maakt waterstof een elektrisch positief atoom omdat het een tekort aan elektronen heeft. Het probeert een ander elektron aan zijn energieschil toe te voegen om het te stabiliseren.
Vorming van waterstofbruggen
Twee termen zijn belangrijk om te begrijpen hoe de waterstofbinding ontstaat: elektronegativiteit en de dipool. Elektronegativiteit is de maat voor de neiging van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken om een binding te vormen. Een dipool is een scheiding van positieve en negatieve ladingen in een molecuul. Een dipool-dipool interactie is een aantrekkelijke kracht tussen het positieve uiteinde van een polair molecuul en het negatieve uiteinde van een ander polair molecuul.
Waterstof wordt meestal aangetrokken tot meer elektronegatieve elementen dan zichzelf, zoals fluor, koolstof, stikstof of zuurstof. Een dipool vormt zich in een molecuul wanneer waterstof het positievere uiteinde van de lading behoudt, terwijl zijn elektron naar het elektronegatieve element wordt getrokken waar de negatieve lading meer geconcentreerd zal zijn.
Eigenschappen van waterstofbruggen
Waterstofbindingen zijn zwakker dan covalente of ionische bindingen omdat ze zich gemakkelijk vormen en breken onder biologische omstandigheden. Moleculen met niet-polaire covalente bindingen vormen geen waterstofbindingen. Maar elke verbinding met polaire covalente bindingen kan een waterstofbinding vormen.
Biologisch belang van de vorming van waterstofbruggen
De vorming van waterstofbindingen is belangrijk in biologische systemen omdat de bindingen stabiliseren en de structuur en vorm van grote macromoleculen zoals nucleïnezuren en eiwitten bepalen. Dit type binding vindt plaats in biologische structuren, zoals DNA en RNA. Deze binding is erg belangrijk in water omdat dit de kracht is die bestaat tussen watermoleculen om ze bij elkaar te houden.
Vorming van waterstofbruggen in water
Zowel als een vloeistof als als vast ijs biedt de vorming van waterstofbinding tussen de watermoleculen de aantrekkelijke kracht om de moleculaire massa bij elkaar te houden. Intermoleculaire waterstofbinding is verantwoordelijk voor het hoge kookpunt van water, omdat het de hoeveelheid energie verhoogt die nodig is om de bindingen te verbreken voordat het koken kan beginnen. Waterstofbinding dwingt watermoleculen om kristallen te vormen wanneer het bevriest. Omdat de positieve en negatieve uiteinden van de watermoleculen zich in een reeks moeten oriënteren waarmee de positieve uiteinden de negatieve uiteinden van de moleculen kunnen aantrekken, is het rooster of het raamwerk van het ijskristal niet zo nauw ingrijpend als de vloeibare vorm en staat het toe ijs om in water te drijven.
Vorming van waterstofbruggen in eiwitten
De 3D-structuur van eiwitten is erg belangrijk in biologische reacties zoals die waarbij enzymen betrokken zijn, waarbij de vorm van een of meer eiwitten in openingen in enzymen moet passen, net als een slot- en sleutelmechanisme. Waterstofbinding zorgt ervoor dat deze eiwitten kunnen buigen, vouwen en in verschillende vormen kunnen passen, wat de biologische activiteit van het eiwit bepaalt. Dit is erg belangrijk in DNA omdat de vorming van waterstofbruggen het molecuul de dubbele helixvorming laat aannemen.