Inhoud
Leraren die geïnteresseerd zijn in het gebruik van zout- en ijsexperimenten in de klas, kunnen verschillende theorieën en methoden in hun lessen opnemen. Bespreek de eigenschappen van zout en het effect ervan op water, de invloeden op smeltend ijs of de vorming van ijskristallen in de winter. Met behulp van zout en ijs om smeltpunten te verkennen, kunnen studenten een begrip ontwikkelen van stoffen en hun chemische reacties.
Hoe kan zout het vriespunt van water verlagen?
Dit experiment houdt in dat studenten de eigenschappen en effecten van zout op ijs en water testen. Studenten hebben 2 koppen water, zout, ijsblokjes en toegang tot een vriezer nodig. Doe eerst een eetlepel zout in een van de kopjes water en plaats beide kopjes in de vriezer. Controleer elke beker elke 10 minuten en neem een schatting van welke bekers water het eerst zal bevriezen. Neem vervolgens twee ijsblokjes uit de vriezer en leg ze op een bord. Strooi wat zout op een van de ijsblokjes. Bekijk en noteer welk ijsblokje het snelst smelt. Met deze twee experimenten kunnen studenten bepalen dat zout het vriespunt van water verlaagt. Studenten kunnen concluderen dat zout water nog steeds kan bevriezen, maar de temperatuur moet kouder zijn dan zoet water.
Rijg het ijs in
Demonstreer de eigenschappen van vaste stoffen en vloeistoffen met behulp van een experiment met water en ijs. Studenten hebben een ijsblokje, een kom, wat draad en zout nodig. Plaats het ijsblokje in de kom en leg de draad over het ijs. Strooi wat zout langs de draad en op het ijsblokje. Wacht twee minuten en trek voorzichtig aan de uiteinden van de draad. De draad is nu bevroren op het ijs. De leraar kan uitleggen dat vloeibaar water moleculen heeft die bewegen, terwijl de moleculen in het vaste ijs gefixeerd zijn en niet bewegen. Beschrijf het smeltproces van ijs in termen van de uitwisseling van moleculen als gevolg van temperatuurveranderingen. Het zout wordt verdund door het water dat van het ijs is gesmolten, waardoor het ijs enkele van de moleculen water kan vangen waardoor het ijs rond de draad bevriest.
Zout versus suiker: smeltend ijs
Vergelijk de effecten van zout en suiker op water en ijs. Studenten observeren de eigenschappen van ijs, en dat zout versnelt het smelten van ijs in vergelijking met suiker of niets. Studenten hebben drie zakken met ritssluiting, een theelepel, ijsblokjes, zout, suiker en een plastic vel nodig om het werkgebied te bedekken. Voorzie eerst elke zak met rits van een label met controle, zout of suiker. Plaats een ijsblokje in elk van de zakken. Meet een theelepel zout en doe deze in de zak met het label zout. Meet een theelepel suiker en strooi het in de zak met het label suiker. Sluit de zakken en bekijk de drie ijsblokjes in de verschillende omstandigheden. Studenten kunnen afleiden welk ijsblokje het snelst smelt door de transformatie van elk ijsblokje te bekijken.