Inhoud
Elk element heeft een uniek aantal protonen in zijn kern, maar het aantal elektronen dat eromheen draait kan enigszins variëren. Atomen verschillen in hoe ze omgaan met andere atomen en moleculen. Sommigen hebben de neiging om elektronen aan te trekken, terwijl anderen de neiging hebben hun elektronen op te geven. Dergelijke neigingen bepalen welke soorten bindingen zullen vormen tussen op elkaar inwerkende atomen.
Atoom structuur
Een atoom bestaat uit deeltjes die bekend staan als neutronen, protonen en elektronen. Protonen en neutronen vormen de atoomkern, terwijl de elektronen eromheen draaien. Protonen zijn positief geladen en neutronen hebben geen lading. Elektronen hebben een negatieve lading en zijn een tegenwicht voor de positieve lading van de kern. Een atoom dat een gelijk aantal protonen en elektronen bevat, heeft geen netto lading, een atoom dat meer elektronen bevat heeft een netto negatieve lading, en een atoom dat meer protonen bevat heeft een netto positieve lading.
elektronen
De elektronen van een atoom cirkelen er niet lukraak omheen. In plaats daarvan worden ze op zeer specifieke manieren over de kern verdeeld. Elektronen worden toegewezen aan energieniveaus, waarbij elk niveau een soort schaal rond de kern vormt. Slechts zo veel elektronen kunnen in elke schaal passen en eventuele extra elektronen vormen de volgende schaal. Elektronen in het buitenste energieniveau zijn erg belangrijk.Ze zijn betrokken bij binding en worden valentie-elektronen genoemd.
Bekijk de onderstaande video voor meer informatie over elektronen en energieniveaus:
Elektronegativiteit
De atomen van sommige elementen hebben een grotere neiging om elektronen aan te trekken, en deze eigenschap staat bekend als elektronegativiteit. Hoeveel een atoom elektronen aantrekt, is vooral een functie van hoeveel protonen er in de kern zitten en hoeveel andere elektronen er al omheen draaien. Atomen met meer protonen hebben een grotere hoeveelheid positieve lading beschikbaar om extra elektronen aan te trekken, maar grotere atomen hebben ook elektronen om zich heen in verschillende energieniveaus en deze elektronen kunnen alle extra elektronen beschermen tegen de aantrekkelijke krachten van de kern.
Periodiek systeem
Het periodiek systeem is nuttig om te helpen visualiseren welke elementen de neiging hebben om elektronen van andere elementen te nemen. Wanneer u naar de tabel kijkt en van links naar rechts over elke rij beweegt, neemt het aantal protonen in elk element toe. Dit betekent dat het element elektronen sterker kan aantrekken of meer elektronegatief is. Maar als je elke kolom afdaalt, verwerft het element meer energieniveaus, en dit heeft de neiging om de positieve, aantrekkelijke aantrekkingskracht van de kern te verminderen. Daarom zijn de elementen die typisch elektronen opnemen meestal te vinden in het rechter, bovenste gedeelte van het periodiek systeem en omvatten fluor, zuurstof en stikstof.