Inhoud
H2O2, dat twee waterstofatomen en twee zuurstofatomen is, is de chemische samenstelling van waterstofperoxide. Waterstofperoxide heeft veel toepassingen. Het is een bleekmiddel, zwak zuur en het heeft oxiderende eigenschappen waardoor het een perfect ingrediënt is voor antiseptica, desinfectiemiddelen, oxidatiemiddelen, sterilisatoren en drijfgassen. De meeste mensen hebben waterstofperoxide in hun medicijnkasten, klaar om te worden gebruikt om kleine krassen en snijwonden te verwijderen.
Verminderde stabiliteit
Waterstofperoxide is een zeer stabiele chemische stof. Wanneer waterstofperoxide ontleedt en stabiliteit verliest, geeft het zuurstof af. Een factor die de stabiliteit van waterstofperoxide vermindert, is verontreiniging. Waterstofperoxide dat is verdund met water wordt beschouwd als verontreinigd waterstofperoxide en verliest snel stabiliteit. Waterstofperoxide dat is verdund met water waaraan stabiliserende ingrediënten zijn toegevoegd om de effecten van het water te compenseren. Het verwarmen van H2O2 veroorzaakt ook verlies aan stabiliteit. In tegenstelling tot het verdunnen van waterstofperoxide met water, veroorzaakt het verwarmen van waterstofperoxide gewelddadig verlies van stabiliteit en verhoogde drukken. Waterstofperoxide ontleedt in zuurstof en water wanneer het wordt verwarmd en vervolgens wordt afgekoeld. Het opslaan van waterstofperoxide bij hoge temperaturen zonder goede ventilatie kan snel verlies van stabiliteit veroorzaken en kan gevaarlijk zijn.
Ontsteking
Afgezien van een verlies aan stabiliteit, kan H2O2 ontbranden bij verhitting. Hoewel waterstofperoxide van nature niet brandbaar is, zullen hoge concentraties waterstofperoxide gepaard gaan met hoge concentraties oxidatiemiddelen die gevaarlijk kunnen reageren met warmte, brandbare materialen en reductiemiddelen. Warmte gemengd met brandbare materialen kan ervoor zorgen dat waterstofperoxide spontaan ontbrandt, wat betekent dat het de brandbare materialen kan ontsteken zonder de noodzaak van een directe warmtebron zoals een vlam. Het verwarmen van waterstofperoxide dat geconcentreerd is op niveaus van 74 procent of hoger zal ontbrandbare damp creëren die spontaan kan ontbranden als het in contact komt met brandbare materialen of oxidatiemiddelen.
Explosie
Terwijl H2O2 wordt verwarmd, verliest het snel en gewelddadig stabiliteit. Het snelle en gewelddadige verlies van stabiliteit veroorzaakt dan verhoogde druk die op zijn beurt kan barsten of exploderen in de container waarin het waterstofperoxide wordt verwarmd als die container is verzegeld en / of niet goed wordt geventileerd. Verwarming van waterstofperoxide zorgt ervoor dat het stabiliteit verliest en uiteenvalt in zowel zuurstof als water, de zuurstof die vrijkomt is exotherme ontleding die kan verbranden als het zich met vuur mengt. Het verwarmen van waterstofperoxide met vlammen kan daarom een explosie veroorzaken wanneer de exotherme afgifte van zuurstof optreedt. Het eenvoudigweg in contact brengen van hoge concentraties waterstofperoxide met andere oxidatiemiddelen kan een explosie veroorzaken, dit is de reden waarom waterstofperoxide wordt gebruikt in drijfgassen en explosieven.