Inhoud
Natriumhydroxide en natriumcarbonaat zijn derivaten van het alkalimetaalnatrium, atoomnummer 11 op het periodiek systeem der elementen. Zowel natriumhydroxide als natriumcarbonaat zijn commercieel van belang. De twee zijn uniek en hebben verschillende classificaties; soms worden ze echter door elkaar gebruikt.
Classificatie
Natriumhydroxide wordt beschouwd als een eenvoudige base, terwijl natriumcarbonaat wordt beschouwd als een zout van het zwakke zuur, koolzuur.
Vorming
Natriummetaal reageert met water om natriumhydroxide plus waterstofgas te vormen: 2 Na + 2 H? O? NaOH + H ??. Natriumhydroxide reageert met koolzuur om natriumcarbonaat plus water te vormen: 2 NaOH + H? CO? ? Na? CO? + H? O.
Verwisselbaar gebruik
Als natriumhydroxide en natriumcarbonaat uitwisselbaar kunnen worden gebruikt, kan het raadzaam zijn om het carbonaat te gebruiken omdat het minder gevaarlijk is. Gereageerd met zuren die sterker zijn dan koolzuur, produceren beide hetzelfde zout.
Natriumcarbonaat
Natriumcarbonaat staat bekend als 'natriumcarbonaat', omdat het uit de as van planten kan worden gewonnen. Waspoeder verwijst naar het wasgebruik. Natriumhydroxide is te alkalisch voor een dergelijke toepassing. Natriumcarbonaat wordt ook gebruikt bij waterbehandeling en bij de productie van glas.
Leuk weetje
Natriumhydroxide, ook wel loog genoemd, werd door pioniers gebruikt om zeep te maken van dierlijke vetten.