Inhoud
Verdamping en verdamping zijn de redenen waarom water in een pot kookt en waarom gazons tijdens de zomer vaker moeten worden bewaterd. Verdamping is een soort verdamping die bijna overal voorkomt. Verdamping komt veel vaker voor dan de andere soorten verdamping, zoals koken.
Definitie
Bij verdamping transformeert een element of verbinding van een vaste of vloeibare fase in een gasfase door toepassing van warmte. Deze transformatie vindt plaats zonder de chemische samenstelling van de stof te veranderen. Verdamping is een soort verdamping die optreedt wanneer een vloeistof onder het kookpunt in een gas verandert - de temperatuur waarbij water begint te koken.
Waterfiets
Verdamping speelt een belangrijke rol in de watercyclus, waarbij de zon ervoor zorgt dat water verdampt en in de lucht opkomt om wolken te vormen, die uiteindelijk condenseren en regenen. Verdamping is beperkt omdat de vloeibare moleculen die verdampen zich aan het wateroppervlak moeten bevinden en voldoende kinetische energie moeten hebben om te verdampen. Hoge temperaturen, lage luchtvochtigheid en wind kunnen de verdamping verhogen. Wanneer er water op wordt uitgeoefend, verdampt het water langzamer omdat de druk de waterdichtheid verhoogt.
Verdamping van het oppervlak
Bij verdamping verandert alleen het hoogste niveau van water in een gas. Met verdamping kan al het water in gas veranderen. Stijgende hitte zorgt er vaak voor dat het water op de bodem verandert in gas en stijgt. Water heeft een kracht die erop inwerkt om de watermoleculen bij elkaar te houden. Moleculen aan het oppervlak worden alleen beperkt door de watermoleculen eronder, zodat ze beter in staat zijn om beperkingen te overwinnen die andere moleculen zouden kunnen tegenhouden. Bij koken hebben de watermoleculen echter zoveel energie dat ze snel genoeg bewegen om de beperkingen te overwinnen die door de andere watermoleculen worden opgelegd, waardoor het water in gasvorm stijgt.
Gesloten systemen
In gesloten systemen, zoals een waterfles, zal water slechts tot een bepaald punt verdampen. Sommige moleculen verdampen en raken vervolgens de randen van de waterfles. Dan condenseren ze en vallen terug in het water. De dampdruk stijgt in de waterfles totdat de druk een bepaald punt bereikt dat verdere verdamping ontmoedigt.
Als het water in plaats daarvan wordt gekookt, kan de dampspanning sterk genoeg worden waardoor het gesloten systeem kan openbarsten als het systeem niet stevig genoeg is om de druk te weerstaan. In een gesloten systeem heeft het water een hogere temperatuur nodig om de gasdruk het niveau van de omgevingstemperatuur te laten bereiken, waardoor het water kookt. Het kookpunt is gebaseerd op de druk van het gas dat het water omringt. Wanneer de druk van het door het water geproduceerde verdampingsgas gelijk is aan de druk van het omringende gas, begint het water te koken.
sublimering
Sublimatie is een ander type verdamping. Sommige vaste stoffen zullen onmiddellijk in gassen veranderen, zonder door het vloeibare stadium te gaan. Sublimatie vindt meestal plaats bij zeer hoge temperaturen, hoewel sommige vaste stoffen sublimeren omdat ze niet in vloeibare vorm veranderen behalve bij hoge drukken.