Chemische vergelijkingen bepalen hoe specifieke chemicaliën op elkaar reageren en met elkaar reageren. Voor eenvoudige reacties is de chemische vergelijking een enkel proces, maar er treden veel complexe reacties op waarbij meerdere vergelijkingen moeten worden gecombineerd tot een uiteindelijke vergelijking die rekening houdt met alle reactanten en producten. U combineert meerdere reacties in één vergelijking door alle reactanten aan de linkerkant van de vergelijking en alle producten aan de rechterkant van de vergelijking te vermelden. Vereenvoudiging van de algehele vergelijking zal chemische soorten die aan beide zijden van de vergelijking bestaan zonder verandering elimineren.
Maak een lijst van alle vergelijkingen die bij het totale proces betrokken zijn. Dit zijn meervoudige halfreacties voor elektrochemische of oxidatiereducerende reacties, oplossingsvergelijkingen die het proces beschrijven van het oplossen van een vaste stof in een oplosmiddel, neerslagreacties en vervangingsreacties. Elk van deze individuele reacties beschrijft slechts een deel van het proces.
Voeg de rechterkant van de afzonderlijke reacties samen om de totale reactantzijde van het proces te vormen en voeg de afzonderlijke productzijden van de reacties samen toe om de totale productzijde van het proces te verkrijgen. Neem bijvoorbeeld aan dat een proces de conversie van Fe2 + naar Fe3 + en Cu2 + naar Cu + omvatte. Deze redoxreactie bestaat uit twee verschillende halve reacties, Fe2 + -> Fe3 + + e- en Cu2 + + e- -> Cu +. Combineer de vergelijkingen om Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e- te vormen.
Annuleer soorten die aan beide zijden van de vergelijking bestaan zonder verandering. In het geval van het voorbeeld bestaat er aan beide kanten één elektron, zodat ze elkaar opheffen. Dit laat de vergelijking achter als Fe2 + + Cu2 + -> Fe3 + + Cu +.
Breng de totale vergelijking in evenwicht voor massa en lading. Ga verder met het voorbeeld en neem aan dat de volledige reactie Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe is. U hoeft de lading in deze vergelijking niet in evenwicht te brengen, maar het moet wel in evenwicht worden gebracht volgens massa. Er moeten twee aluminiumatomen aan beide zijden van de vergelijking zijn en twee ijzeratomen aan beide zijden voor de massa voor en na de reactie om te balanceren. De uiteindelijke evenwichtige vergelijking is Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3.