Hoe de pKa van azijnzuur te berekenen

Posted on
Schrijver: Robert Simon
Datum Van Creatie: 15 Juni- 2021
Updatedatum: 16 November 2024
Anonim
What is the pKa of acetic acid?
Video: What is the pKa of acetic acid?

Inhoud

De zuurdissociatieconstante, of Ka, is een maat voor de sterkte van een zuur, d.w.z. hoe gemakkelijk het een waterstofion of proton doneert. Het negatieve logboek van de Ka is de pKa. pKa-waarden worden vaak gebruikt omdat ze eenvoudiger te schrijven zijn dan Ka-waarden, die meestal zo klein zijn dat ze met wetenschappelijke notatie moeten worden geschreven. Je kunt de Ka vinden met behulp van experimentele gegevens; Als u wordt gevraagd om de pKa van azijnzuur te berekenen als onderdeel van een huiswerkopdracht voor een instapklasse chemie, kunt u echter de eenvoudige stappen volgen die hieronder worden beschreven.

    Noteer de informatie waarmee u moet beginnen. Een huiswerk- of quizvraag in een instapklasse chemie geeft je meestal de pH van de oplossing en de concentratie van azijnzuur in eenheden van mol per liter.

    Zet de pH om in waterstofionenconcentratie met behulp van de volgende vergelijking: of waterstofionenconcentratie = 10 in de -pH. Als de pH bijvoorbeeld 2 is, is de waterstofionconcentratie 10 tot de negatieve 2. Merk op dat in chemie de concentratie van een stof in oplossing vaak wordt aangegeven door de formule van de stof tussen haakjes te schrijven.

    Schrijf de evenwichtsconstante vergelijking voor de dissociatieconstante. De vergelijking is als volgt: Ka = /, waar is de concentratie van acetaatanionen, is de concentratie van azijnzuur en is de concentratie van waterstofionen.

    Maak een veronderstelling om de vergelijking op te lossen. Hoewel de autoprotolyse van water een klein aantal waterstofionen bijdraagt, is deze hoeveelheid redelijk te verwaarlozen, dus om onze berekening eenvoudiger te maken, nemen we aan dat alle waterstofionen in de oplossing werden gedoneerd door moleculen van azijnzuur. Dit houdt in dat de concentratie acetaatanionen en de concentratie waterstofionen hetzelfde zijn. Op basis van deze logica kunnen we ook de waterstofionenconcentratie aftrekken van de startazijnzuurconcentratie om de azijnzuurconcentratie bij evenwicht te vinden.

    Plug de acetaatconcentratie, waterstofionconcentratie en azijnzuurconcentratie in de evenwichtsconstante vergelijking om de Ka te vinden.

    Neem het negatieve logboek van de Ka om de pKa te vinden en het antwoord voor uw huiswerkprobleem.

    Tips