Of een mengsel twee gemengde vaste stoffen, twee gemengde vloeistoffen of een vaste stof opgelost in een vloeistof bevat, de verbinding die in de grootste hoeveelheid aanwezig is, wordt het "oplosmiddel" genoemd en de verbinding die in de kleinere hoeveelheid aanwezig is, wordt de "opgeloste stof" genoemd. vast / vast mengsel, wordt de concentratie opgeloste stof het gemakkelijkst uitgedrukt als massapercentage. Als de opgeloste stof extreem verdund is (d.w.z. aanzienlijk minder dan 1 massaprocent), wordt de concentratie gewoonlijk uitgedrukt als delen per miljoen (ppm). Sommige berekeningen met concentratie vereisen dat de opgeloste stof wordt uitgedrukt als een molfractie.
Bereken de concentratie in massaprocent door de massa van de opgeloste stof te delen door de totale massa van het monster en te vermenigvuldigen met 100. Bijvoorbeeld, als een monster van een metaallegering 26 g nikkel (Ni) bevat en de totale massa van het monster 39 is g dan
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Express concentratie van verdunde opgeloste stoffen in ppm door de massa van de opgeloste stof te delen door de totale massa van het monster en te vermenigvuldigen met 1.000.000. Dus als een monster van een metaallegering slechts 0,06 g Ni bevat en de totale massa van het monster 105 g is, dan
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 = 571 ppm
Bereken molfractie door mol opgeloste stof te delen door het totale aantal mol opgeloste stof en oplosmiddel. Dit omvat eerst het omzetten van de massa's van opgeloste stof en oplosmiddel in mol, hetgeen kennis vereist van de hoeveelheden van zowel opgeloste stof als oplosmiddel. De omzetting in mol vereist verder de formulegewichten van de opgeloste stof en het oplosmiddel. Overweeg bijvoorbeeld een nikkel / ijzer (Ni / Fe) -legering die 25 g Ni en 36 g Fe bevat. Het formulegewicht van de Ni (bepaald uit het periodiek systeem) is 58,69 gram per mol (g / mol) en het formulegewicht van Fe is 55,85 g / mol. daarom
Mol Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Mol Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
De molfractie van Ni wordt dan gegeven door (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.