Inhoud
In de chemie is Q het reactiequotiënt. Het wordt gebruikt om te bepalen in welke richting een reactie zal verlopen door deze te vergelijken met de evenwichtsconstante, Kc. In evenwicht zijn de voorwaartse reactie en de achterwaartse reactiesnelheid equivalent. Als Kc groter is dan Q, verloopt de reactie in de voorwaartse richting (naar rechts), waardoor meer producten worden gecreëerd. Als Kc kleiner is dan Q, verloopt de reactie in de omgekeerde richting (naar links), waardoor meer reactanten worden gevormd. Als Kc = Q is de reactie in evenwicht.
Schrijf de vergelijking voor de reactie. Een hypothetische reactie is: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), waarbij A en B soorten de reactanten zijn, C en D de producten en a, b, c en d coëfficiënten, die in dit geval allemaal gelijk aan 1. Bijvoorbeeld, in de reactie 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 is de coëfficiënt voor de soort NaOH 2 en de coëfficiënt voor H2SO4 is 1. De afkorting "aq" staat voor "waterige oplossing" , "" s "is voor" vast "en" g "betekent" gas ".
Let op de fysieke toestand van alle soorten. Als een soort waterig (aq) of gas (g) is, moet de concentratie worden uitgedrukt in mol / liter (molariteit, M). Vloeistoffen en vaste stoffen worden niet gebruikt bij de berekening van het reactiequotiënt.
Schrijf de reactiequotiëntformule. Het is Q = concentratie van producten / concentratie van reactanten, waarbij de concentratie wordt verhoogd tot de macht van de coëfficiënt. In dit artikelvoorbeeld is Q = / en zijn alle coëfficiënten gelijk aan 1; dus alle concentraties worden verhoogd tot de macht van 1. Soort B wordt buiten de vergelijking gelaten omdat het een vaste stof is.
Steek de concentraties in de formule. Bijvoorbeeld Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M en = 3 M, waarbij M = molariteit. Met behulp van de formule, Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Bepaal in welke richting de reactie zal verlopen, gezien de concentraties van de reactanten en producten met behulp van Q. Volgens een toepassing van Le Chateliers Principle, de wet van massale actie, als u de concentratie van een van de reactanten verhoogt, zullen er meer producten worden gevormd, en als u de concentratie van de producten verhoogt, zullen zich meer reactanten vormen. Omdat Kc> Q als 20> 12 in dit artikelvoorbeeld, gaat de reactie vooruit (naar rechts), waardoor meer producten worden gemaakt tot Kc = Q, waarna de reactie weer in evenwicht is.