Chemici gebruiken "mollen", afgeleid van het Duitse woord voor molecule, als een manier om de hoeveelheid van een chemische verbinding te beschrijven. Terwijl eenheden zoals gram of pond de massa van een chemische stof beschrijven, beschrijven mollen het aantal deeltjes - hetzij atomen of moleculen - van die verbinding. Eén mol is gelijk aan een zeer groot aantal deeltjes: 6,02 x 10 ^ 23 daarvan. Je kunt de mollen vinden van elke massa van elke verbinding.
Noteer de moleculaire formule van de verbinding waarvoor u het aantal mol berekent. De moleculaire formule geeft de soorten elementaire atomen en de hoeveelheden van elk type in een molecuul van de verbinding weer. De moleculaire formule voor water is bijvoorbeeld H2O, waaruit blijkt dat elk watermolecuul is gemaakt van twee atomen van het element waterstof en één zuurstofatoom.
Zoek het atoomgewicht van elk type atoom op in de formule. Deze informatie is te vinden in de meeste periodieke tabellen. Het atoomgewicht van zuurstof is 16,00 en dat van waterstof is 1,008.
Vermenigvuldig het atoomgewicht van elk element in de verbinding met de hoeveelheid atomen van dat element in de formule voor verbindingen, voeg vervolgens alle resulterende producten toe. In het geval van water vermenigvuldigt u het atoomgewicht van waterstof met twee en het atoomgewicht van zuurstof met één en voegt u de producten toe. Numeriek zou dit (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016 zijn. Dit is de molaire massa van de verbinding; het heeft eenheden van gram per mol.
Deel de massa van de verbinding in grammen door de molaire massa die u zojuist hebt berekend. Het antwoord is het aantal mol van die massa verbinding. 25 gram water is bijvoorbeeld gelijk aan 25 / 18.016 of 1,39 mol.