Inhoud
De Bronsted Lowry-definitie van een zuur en een base is dat een zuur waterstofionen doneert, terwijl een base de waterstofionen ontvangt. De KB is de basisdissociatieconstante, of de manier waarop de ionen die de basis vormen, worden gescheiden in hun positieve en negatieve componenten. De Ka is de zure dissociatieconstante. Hoe groter de waarde van Kb, hoe sterker de base en hoe groter de waarde van Ka, hoe sterker het zuur. Door Ka met Kb te vermenigvuldigen, ontvang je de Kw, of de dissociatieconstante voor water, die 1,0 x 10 ^ -14 is. Bij het vinden van de Kb uit de Ka is het noodzakelijk om deze verschillende delen van de vergelijking te verbinden.
Lees het probleem en noteer de gegeven informatie. In een probleem waarbij de Kb uit de Ka wordt berekend, krijgt u meestal de Ka en de Kw. U kunt bijvoorbeeld worden gevraagd om de Kb van het chloride-ion te berekenen. De gegeven Ka van het geconjugeerde zuur van het chloride-ion, dat waterstofchloride is, is 1,0 x 10 ^ 6. De gegeven Kw is 1,0 x 10 ^ -14.
Noteer de vergelijking voor de Ka, de Kb en de Kw, wat Kw = (Ka) (Kb) is. Los de vergelijking voor Kb op door de Kw te delen door de Ka. Je krijgt dan de vergelijking Kb = Kw / Ka.
Zet de waarden van het probleem in de vergelijking. Bijvoorbeeld, voor het chloride-ion, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. De KB is 1,0x10 ^ -20.