Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Gewichtspercentage versus gewichtspercentage
- Molariteit van een procentpercentage-oplossing
- Molariteitsvoorbeelden
U kunt de concentratie opgeloste stof in een oplossing bepalen als een gewicht-tot-gewicht percentage, een gewicht-tot-volume percentage of volume-tot-volume percentage. In dit verband is gewicht synoniem met massa, dus een massapercentage betekent het relatieve gewicht van de opgeloste stof ten opzichte van het gewicht van de oplossing, en je kunt het uitdrukken als "gewichtspercentage". Het is echter ook gebruikelijk om gewicht op volume te relateren en het resultaat uit te drukken als "procent gewicht op volume". Hoe dan ook, zolang u de chemische formules kent voor de opgeloste stof en het oplosmiddel (meestal water), kunt u met het gewichtspercentage berekenen hoeveel mol opgeloste stof er in de oplossing aanwezig is. Hieruit is het mogelijk om de molariteit van de oplossing te bepalen, wat het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing is.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Als u het gewichtspercentage van een oplossing kent, kunt u het gewicht van opgeloste stof vinden. Deel dit door zijn molecuulgewicht om het aantal mol te vinden en deel door het volume oplossing om de molariteit te vinden.
Gewichtspercentage versus gewichtspercentage
U kunt een gewichtsprocent uitdrukken als x gewichtsprocent opgeloste stof. Dit is de voorkeursmethode voor het tot expressie brengen van concentratie van commerciële zuuroplossingen. Commercieel geconcentreerd zoutzuur is bijvoorbeeld gewoonlijk een 37 gew.% Oplossing. Het is zinvoller om zeer verdunde waterige oplossingen, zoals die welke in biologisch onderzoek worden gebruikt, uit te drukken als percentage gewicht tot volume. Omdat water een dichtheid van 1 g / ml heeft, komt dit neer op een gewichtsprocent, omdat een bepaald aantal milliliter water dat aantal gram weegt.
Molariteit van een procentpercentage-oplossing
Stel dat u een x-procentoplossing hebt die W gram weegt. Het gewicht van opgeloste stof is dan Ws = x / 100 • W. Zoek het molecuulgewicht van de verbinding op en deel dat getal in Ws om het aantal mollen te vinden dat je bij de hand hebt. Om molariteit te vinden, meet u het volume van de oplossing en verdeelt u dat in het aantal mol. Voor deze berekeningen moet u eerst gewichtseenheden omzetten in grammen en volume-eenheden eerst in liters.
Molariteitsvoorbeelden
Wat is de molariteit van 900 milliliter van een 37 gewichtsprocent HCl-oplossing?
Het gewicht van opgeloste stof in de oplossing is 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl bestaat uit één waterstofatoom (atoomgewicht 1 g / mol) en één chlooratoom (atoomgewicht 35 g / mol), dus zijn molecuulgewicht is 36 g / mol. Verdeel dit in het gewicht van de oplossing om 0,51 mol te krijgen. Om molariteit te vinden, deel je dit getal door het volume, dat 0,09 liter is. Het antwoord is 5,7 mol / liter.
Wat is de molariteit van 3 ons van een 3 procent zoutoplossing?
Je kunt ervan uitgaan dat dit een concentratie van gewicht tot volume is. Het maakt berekeningen eenvoudiger als u volume omzet in liters, dus gebruik deze conversie: 1 ounce = 0,03 liter. U hebt 0,09 liter oplossing of 90 milliliter. Omdat water 1 gram per milliliter weegt, is het gewicht van het monster 90 gram. Het is een oplossing van 3 procent, dus het gewicht van de opgeloste stof is 3/100 • 90 = 2,7 g.
De chemische formule van zout is NaCl, en gegeven het feit dat de atoomgewichten van natrium en chloor respectievelijk 23 g / mol en 35 g / mol zijn, is het molecuulgewicht 58 g / mol.
Verdeel het molecuulgewicht in het gewicht van de opgeloste stof in de oplossing om het aantal mol te vinden: 2,7 g - 58 g / mol = 0,047 mol.
Deel door het volume van de oplossing om molariteit te vinden: M = (0,047 mol ÷ 0,09 liter) = 0,52 mol / liter.