Inhoud
Broom en chloor zijn halogenen - zeer reactieve niet-metalen. Beide hechten zich aan verschillende elementen. Hoewel chemisch vergelijkbaar, zijn hun bindingsenergie en de resulterende bindingssterkte en stabiliteit verschillend. Sterkere obligaties zijn kortere obligaties. Bond-energie is de energie die nodig is om de binding te verbreken.
Gegevenstabel
Ten behoeve van nuttige gegevenstabel en vergelijking wordt bindingsenergie vaak gegeven in termen zoals kilocalorieën per mol. Een mol is het molecuulgewicht van de betrokken stof. Als alternatief wordt bindingsenergie soms gegeven als kilojoule per mol.
Voorbeeld vergelijking
Vergelijk waterstofbromide (HBr) en waterstofchloride (HCl) als een voorbeeld. Het molecuulgewicht van waterstofbromide is,
1,01 gram (H) + 79,90 gram (Br) = 80,91 gram per mol
De energie die nodig is om alle moleculen in 80,91 gram waterstofbromide af te breken, is 87,5 kilocalorieën. Bindingslengte = 141 picometer.
Het molecuulgewicht van waterstofchloride is,
1,01 gram (H) + 35,45 gram (Cl) = 36,46 gram per mol
De energie die nodig is om alle moleculen in 36,46 gram waterstofchloride af te breken is 103 kilocalorieën. Bindingslengte = 127 picometer.
Chloor vormt kortere, sterkere, stabielere bindingen met waterstof dan broom.