Inhoud
Volgens Nivaldo Tros 'Chemistry', wordt een chemische reactie meestal beschreven door een zogenaamde chemische vergelijking. De reactanten bevinden zich aan de linkerkant en de producten aan de rechterkant, met een pijl in het midden om de verandering aan te geven. De uitdaging bij het lezen van deze vergelijkingen komt wanneer de productzijde meer elementen heeft dan de reactantzijde. In dit geval moet u de vergelijking in evenwicht brengen. Magnesiumoxide, populair voor het conserveren van planten en boeken, wordt gevormd uit een combinatie van magnesium en zuurstof. De vraag is hoeveel van elk?
Magnesium Plus zuurstof geeft magnesiumoxide
Neem het periodiek systeem, zoek de symbolen op voor de gegeven elementen en schrijf ze op. Merk op dat een enkel magnesium- en zuurstofgas de reactanten zijn, terwijl magnesiumoxide het product is. Aangezien zuurstof een gas is, is het een diatomeeënmolecuul, wat betekent dat het in een paar komt.
Mg + O2 ----> MgO
Herken de wijzigingen die moeten worden aangebracht. Aan de linkerkant zijn er twee zuurstofmoleculen, aan de rechterkant is er slechts één.
Omdat we niet eenvoudigweg een molecuul zuurstof van de linkerkant van de vergelijking kunnen aftrekken, noch de vergelijking van het product magnesiumoxide kunnen veranderen, moeten we de positie van magnesium op het periodiek systeem noteren en uw eerdere kennis van ionische binding herinneren.
Wanneer twee atomen van dit element reageren met één zuurstofgasmolecuul, zal een van zijn elektronen worden afgegeven aan de valentieomhulling van zuurstof, waardoor het eindproduct gedwongen wordt slechts één zuurstofatoom te hebben, wat we zien dat het doet.
Neem je potlood op papier en voeg een "2" toe voor het magnesium aan de linkerkant, met het uiteindelijke antwoord: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO