Inhoud
- Gebruikte symbolen en periodieke tabelweergave van de elementen
- HCl is een voorbeeld van een Arrhenius-zuur
- NaOH is een Arrhenius-base
- Zuren en basen zoals gedefinieerd door Arrhenius
Een van de oudste definities die worden gebruikt in de studie van zuurbasechemie, is een definitie die Svante August Arrhenius eind 19e eeuw heeft afgeleid. Arrhenius definieerde zuren als stoffen die de concentratie van waterstofionen verhogen wanneer ze aan water worden toegevoegd. Hij definieerde een base als een stof die hydroxide-ionen verhoogt wanneer toegevoegd aan water. Chemici verwijzen doorgaans naar Arrhenius-basen als protonacceptoren en Arrhenius-zuren als protondonors. Deze definitie is zeer algemeen omdat deze alleen de zuurbase-chemie in waterige oplossingen beschrijft. Om de overdracht van het waterstofion naar water uit vast zoutzuur weer te geven, beschrijft deze chemische vergelijking de overdracht van waterstofionen om hydroniumionen te vormen:
HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
waarbij g = gram (vast) l = vloeistof en aq = waterig. H3O + is het hydroniumion.
Gebruikte symbolen en periodieke tabelweergave van de elementen
Chemische vergelijkingen gebruiken afkortingen uit het periodiek systeem der elementen. Waterstof wordt afgekort als H, zuurstof door O, chloor door Cl en natrium wordt afgekort als Na. Geladen ionen worden aangegeven met plus (+) en min (-) tekens voor respectievelijk positief en negatief geladen ionen. Aangenomen wordt dat een positief geladen ion zonder nummer één positief geladen ion betekent. Een minteken naast een negatief geladen ion zonder nummer wordt verondersteld één negatief geladen ion te betekenen. Als er meer dan één ion aanwezig is, wordt dat nummer gebruikt. De aanvankelijke gemengde stoffen worden de reactanten genoemd en worden altijd aan de linkerkant van de chemische vergelijking geplaatst. Reagentia maken producten. De producten worden altijd aan de rechterkant van de vergelijking vermeld. Boven de pijl, tussen reactanten en producten, wordt een oplosmiddel weergegeven als dit wordt gebruikt; als warmte of een andere katalysator in de reactie wordt gebruikt, wordt deze boven de pijl vermeld. De pijl geeft ook aan in welke richting de reactie zal verlopen. In het geval van reacties die doorgaan totdat het evenwicht is bereikt, worden twee pijlen in tegengestelde richting gebruikt.
HCl is een voorbeeld van een Arrhenius-zuur
Een voorbeeld van chemische vergelijkingen van Arrhenius-zuur is:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = vast zoutzuur (in een bindmiddel). Water is het oplosmiddel en de producten zijn het positief geladen waterstofion in waterige oplossing en het negatief geladen chloride-ion in waterige oplossing. De reactie verloopt van links naar rechts. Het Arrhenius-zuur produceert waterstofionen.
NaOH is een Arrhenius-base
Een voorbeeld van een chemische vergelijking van Arrhenius-zuur is:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) waarbij s = in oplossing
NaOH (s) = natriumhydroxide-oplossing. Water is het oplosmiddel en de producten zijn het positief geladen natriumion in waterige oplossing en het negatief geladen hydroxide-ion in waterige oplossing. De Arrhenius-basis produceert hydroniumionen.
Zuren en basen zoals gedefinieerd door Arrhenius
Arrhenius definieerde zuren en basen in waterige oplossingen. Daarom kan elk zuur dat oplost in water worden beschouwd als een Arrhenius-zuur en elke base die oplost in water kan worden beschouwd als een Arrhenius-base.