Gedistilleerd water dissocieert zwak en vormt waterstof (H +) en hydroxide (OH-) ionen (H20 = H + OH-). Bij een gegeven temperatuur is het product van molaire concentraties van die ionen altijd een constante: x = constante waarde. Het waterionproduct blijft hetzelfde constante aantal in elke zure of basische oplossing. De logaritmische pH-schaal wordt gewoonlijk gebruikt om de concentratie waterstofionen uit te drukken. U kunt eenvoudig en nauwkeurig de pH van de oplossing meten met een instrument-pH-meter en deze schatten met behulp van chemische indicatoren (pH-papier).
Bepaal experimenteel - bijvoorbeeld met een pH-meter - of verkrijg elders de pH van de oplossing. De pH kan bijvoorbeeld 8,3 zijn.
Verhoog "10" tot de kracht van "-pH" met behulp van een rekenmachine om de concentratie van de waterstofionen te bepalen. In ons voorbeeld = 10 ^ (-8.3) of 5.01 E-9 (de notatie "E-9" betekent "tien in power -9").
Zoek het waterionproduct op de gewenste temperatuur met behulp van de tabel in Referenties. Merk op dat in de overgrote meerderheid van de berekeningen de waarde van "1 E-14" wordt gebruikt die overeenkomt met een temperatuur van 25 Celsius.
Deel de grootte "1 E-14" door de concentratie van de waterstofionen om de concentratie hydroxide-ionen te bepalen. In ons voorbeeld = 1 E-14 / 5.01 E-9 = 2,0 E-6 molair.