De deeltjesconcentratie in een oplossing beschrijft het aantal deeltjes opgelost in het oplosmiddel. Een oplossing kan miljarden op miljarden deeltjes bevatten, dus chemici specificeren voor het gemak de hoeveelheid opgeloste stof in termen van mol. Elke mol bevat 6,022 × 10 ^ 23 deeltjes en de massa van een mol deeltjes is de som van de atoomgewichten van zijn elementen. Om de concentratie van een oplossing te vinden, moet u de formule en massa van de opgeloste stof kennen.
Bereken de massa van de opgeloste stofformule door elk van zijn elementen atoomgewichten te vermenigvuldigen met het aantal atomen van die elementen in de opgeloste stof. Een mol kaliumchloride (KCl) heeft bijvoorbeeld 1 mol kalium met een atoomgewicht van 39,10 en 1 mol chloor met een atoomgewicht van 35,45: (1 x 39,10) + (1 x 35,45 ) = 74,55 gram per mol.
Verdeel de massa opgeloste stof in de oplossing de formulemassa. Als de oplossing bijvoorbeeld 100 g kaliumchloride bevat - 100 - 74,55 = 1,32 mol.
Deel het aantal mol door het volume van de oplossing in liters (L). Als de oplossing bijvoorbeeld 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88 is. Dit is de deeltjesconcentratie van oplossingen, gemeten in molariteit (M) of mol per liter.