Wanneer u beschrijft hoe zuur of basisch een oplossing is, beschrijft u de concentratie van twee van zijn ionen. De eerste, hydronium (H3O +), vormt zich wanneer een waterstofion uit water of een opgeloste stof zich aan een watermolecule hecht. De tweede, hydroxide (OH-), ontstaat wanneer een opgeloste stof in hydroxide dissocieert of wanneer een molecuul water een waterstofion verliest. Een pH van de oplossing beschrijft zowel de hydronium- als de hydroxideconcentratie met behulp van een logaritmische schaal.
Vermenigvuldig de oplossingen pH met -1. Stel je bijvoorbeeld een oplossing voor met een pH van 3,3 - 3,3 x -1 = -3,3.
Verhoog 10 tot de kracht van het resultaat - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, of ongeveer 5 x 10 ^ -4. Dit is de concentratie van hydroniumionen, gemeten in mol per liter.
Trek 14 af van de pH - 3,3 - 14 = -10,7.
Verhoog 10 naar het resultaat - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, of ongeveer 2.0 x 10 ^ -11. Dit is de concentratie hydroxide in de oplossing, gemeten in mol per liter.