Inhoud
- Valence-elektronen zoeken voor alle elementen behalve overgangsmetalen
- Valence-elektronen zoeken voor overgangsmetalen
- Tips
Elektronen cirkelen rond de kern van een atoom op ingestelde energieniveaus die bekend staan als de belangrijkste energieniveaus, of elektronenschillen. Elke elektronenschil bestaat uit een of meer subschalen. Per definitie reizen valentie-elektronen in de subschaal die het verst verwijderd is van de kern van het atoom. Atomen hebben de neiging om elektronen te accepteren of te verliezen als dit resulteert in een volledige buitenste schil. Dienovereenkomstig beïnvloeden valentie-elektronen direct hoe elementen zich gedragen in een chemische reactie.
Valence-elektronen zoeken voor alle elementen behalve overgangsmetalen
Zoek het gewenste element op het periodiek systeem. Elk vierkant op het periodiek systeem bevat het lettersymbool voor een element direct onder het atoomnummer van het element.
Zoek bijvoorbeeld het element zuurstof op de tafel. Zuurstof wordt voorgesteld door het symbool "O" en heeft een atoomnummer van 8.
Bepaal het groepsnummer en periodenummer van het element. De verticale kolommen van het periodiek systeem, van links naar rechts geteld, 1 tot en met 18, worden groepen genoemd. In het periodiek systeem bevinden elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen zich in dezelfde groep. De horizontale rijen van het periodiek systeem, van 1 tot 7, worden perioden genoemd. Perioden komen overeen met het aantal elektronenschillen dat de atomen van de elementen in die rij bezitten.
Zuurstof is te vinden in periode 2, groep 16.
Pas de regel van het periodiek systeem toe op uw element. De regel is als volgt: Als een element geen overgangsmetaal is, neemt het aantal valentie-elektronen toe naarmate u groepen van links naar rechts gedurende een periode telt. Elke nieuwe periode begint met één valentie-elektron. Sluit groepen 3 tot en met 12 uit. Dit zijn overgangsmetalen met speciale omstandigheden.
Volgens deze regel: Elementen in groep 1 hebben één valentie-elektron; elementen in groep 2 hebben twee valentie-elektronen; elementen in groep 13 hebben drie valentie-elektronen; elementen in groep 14 hebben vier valentie-elektronen; enzovoort tot groep 18. elementen in groep 18 hebben acht valentie-elektronen, behalve helium, dat er slechts twee heeft.
Zuurstof bevindt zich in groep 16 op het periodiek systeem, dus het heeft zes valentie-elektronen.
