Inhoud
Zuurstof (O2) en koolstofdioxide (CO2) zijn beide atmosferische gassen die nodig zijn voor het leven. Elk speelt een centrale rol in twee belangrijke biologische metabolisme routes. Planten nemen CO2 op en breken het af in fotosynthese, waarbij O2 als bijproduct wordt geproduceerd. Dieren ademen O2 in en gebruiken het voor cellulaire ademhaling, waarbij energie en CO2 worden geproduceerd.
Structuur
CO2 en O2 hebben verschillende moleculaire structuren. Zuurstof omvat twee zuurstofmoleculen, terwijl koolstofdioxide twee zuurstofmoleculen omvat die zijn gebonden aan een centraal koolstofmolecuul.
Massa
CO2 heeft iets meer massa dan O2. Het molecuulgewicht van CO2 is 44 gram per mol, terwijl het molecuulgewicht van zuurstof 32 gram per mol is. Hoewel CO2 zwaarder is dan O2, scheiden de gassen zich niet af in lagen in de atmosfeer. Convectie en diffusie houden de verschillende atmosferische gassen gemengd.
Verbranding
O2 ondersteunt verbranding. Verbranding of verbranding treedt op wanneer een brandstof reageert met zuurstof en warmte afgeeft. Een kleine vonk of uitbarsting van warmte is nodig om deze reactie te starten. Als er geen zuurstof aanwezig is, kan er geen verbranding plaatsvinden. CO2 is daarentegen niet brandbaar en ondersteunt geen verbranding. In feite kan het blussen van een brand met CO2 het doven, door het te verhongeren van de O2 moet het blijven branden.
Bevriezings- en kookpunten
Zuurstof bevriest bij -218 graden Celsius en kookt bij -183 graden Celsius. Kooldioxide bevriest bij -78,5 graden Celsius en kookt bij -57 graden Celsius.