Moleculaire polariteit treedt op wanneer atomen met verschillende elektronegativiteitssnelheden combineren op een manier die resulteert in een asymmetrische verdeling van elektrische lading. Omdat alle atomen een bepaalde hoeveelheid elektronegativiteit hebben, wordt van alle moleculen gezegd dat ze enigszins dipool zijn. Wanneer een molecuul echter een symmetrische structuur bezit, heffen de ladingen elkaar op, wat resulteert in een niet-polair molecuul. Hetzelfde gebeurt wanneer alle atomen in een molecuul dezelfde elektronegativiteit bevatten.
Bepaal de elektronegativiteit van elke atoom met behulp van een periodiek systeem der elementen. Als alle atomen dezelfde elektronegativiteit hebben, is het molecuul standaard niet-polair. Gegeven het molecuul CH4 heeft koolstof (C) een elektronegativiteit van 2,5 en waterstof (H) een van 2,1. Gegeven het molecuul NH3 heeft stikstof (N) een elektronegativiteit van 3,0. Gezien het molecuul NC13 hebben stikstof en chloor echter beide dezelfde elektronegativiteit van 3,0, dus het molecuul is niet-polair.
Teken het molecuul met behulp van de Lewis-puntdiagrammethode. Tel het aantal valentie-elektronen dat elk atoom bevat. Plaats de atomen zo dat degene met de grootste elektronegativiteit zich in het midden bevindt. Verbind de atomen met enkele elektronenbindingen en verwijder deze elektronen uit de valentietelling. Plaats elektronenparen rond de buitenste atomen totdat u een octet bereikt en verwijder deze elektronen uit de telling. Plaats eventuele resterende elektronen rond het atoom in het midden.
Bepaal de polariteit van de moleculen door de vorm op symmetrie te inspecteren. Gegeven het voorbeeld heeft het molecuul CH4 een tetraëdrische vorm die symmetrisch is. Het is dus niet-polair. Het molecuul NC13 heeft daarentegen een piramidevorm en is dus polair. Over het algemeen zijn moleculen met lineaire, trigonale en tetraëdrische vormen niet-polair, terwijl atomen met piramidale en V-vormige vormen polair zijn.