Inhoud
- Representatieve elementen en lay-out van het periodiek systeem
- Betekenis van de lay-out
- Lijst met representatieve elementen in S-blok
- Lijst met representatieve elementen in P-blok
- Gebruik van het periodiek systeem
Het Periodiek Systeem der Elementen zoals het tegenwoordig bekend is, werd ontwikkeld door de Russische chemicus Dmitri Mendeleev en voor het eerst gepresenteerd in het Duitse priodical Zeitschrift f? R Chemie in 1869. Mendeleev had oorspronkelijk zijn 'Periodiek Systeem' gecreëerd door eigenschappen van de elementen op stukken te schrijven van kaarten en rangschikken ze in volgorde van toenemend atoomgewicht. Mendelejev heeft ook vastgesteld dat de relatieve atoommassa van sommige elementen verkeerd is berekend. Door dit te corrigeren, kon hij de elementen op de juiste plaats in de tabel plaatsen. Mendelejev verliet ook plaatsen voor elementen die nog niet waren ontdekt. Vanaf juni 2010 bevat het periodiek systeem 118 bevestigde elementen.
In het periodiek systeem van elementen definiëren kolommen met elementen elementgroepen die veel gemeenschappelijke eigenschappen delen. Er zijn twee sets groepen in het periodiek systeem. De eerste set zijn elementen van groep A en worden ook wel representatieve elementen genoemd. De tweede set zijn elementen uit Groep B en worden ook wel overgangsmetalen genoemd. Representatieve elementen zijn de meest voorkomende elementen op aarde.
Representatieve elementen en lay-out van het periodiek systeem
In het Periodiek Systeem der Elementen zijn elementen gerangschikt in kolommen bekend als "groepen " en rijen bekend als "punten." Groepen bevatten elementen met vergelijkbare eigenschappen die dezelfde elektronenrangschikking in hun buitenste schil hebben, bekend als "valentie-elektronen, " die de eigenschappen van het element en de chemische reactiviteit ervan bepalen, en hoe het zal deelnemen aan chemische binding. De Romeinse cijfers boven elke groep dicteren het gebruikelijke aantal valentie-elektronen.
Groepen worden verder onderverdeeld in representatieve elementen en overgangsmetalen. Groepen 1A en 2A aan de linkerkant en 3A tot en met 8A aan de rechterkant worden geclassificeerd als representatieve elementen, terwijl die elementen daartussen worden geclassificeerd als overgangsmetalen. Representatieve elementen zijn ook bekend als "Groep A, " "S en P-blokelementen, " of "Hoofdgroepelementen. "
Betekenis van de lay-out
De lay-out van het periodiek systeem vertoont terugkerende chemische eigenschappen. Elementen worden weergegeven in volgorde van toenemend atoomnummer (het aantal protonen in de atoomkern) en zodanig gerangschikt dat elementen met vergelijkbare eigenschappen in dezelfde kolommen vallen. Elementen worden vermeld met, onder andere, hun elementensymbool, atoomnummer en atoommassa.
Lijst met representatieve elementen in S-blok
De S-blokelementen of de elementen in kolommen 1A en 2A aan de linkerkant van het periodiek systeem omvatten waterstof (H), lithium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) en Radium (Ra).
Lijst met representatieve elementen in P-blok
De elementen van het P-blok of de elementen in de kolommen 3A tot en met 8A aan de rechterkant van het periodiek systeem omvatten Borium (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl), Koolstof (C), Silicium (Si), Germanium (Ge), Tin (Sn), Lood (Pb), Ununquadium (Uuq), Stikstof (N), Fosfor (P), Arseen (As), Antimoon (Sb), Bismuth (Bi), Zuurstof (O), Zwavel (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po), Fluoride (F), Chloor (Cl), Broom (Br), Jodium (I), Astatine (At), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn).
Gebruik van het periodiek systeem
Een van de belangrijkste toepassingen van het periodiek systeem is het voorspellen van de chemische eigenschappen van een element op basis van zijn locatie. Mendelejev gebruikte de trends in zijn tabel om de eigenschappen van vijf elementen te voorspellen die nog niet waren ontdekt toen hij zijn tafel construeerde. Atoomgrootte, het vermogen om een chemische binding te vormen en de energie die nodig is om een elektron te verwijderen, nemen allemaal af naarmate men zich gedurende een periode van links naar rechts verplaatst en neemt toe naarmate men een kolom omlaag beweegt.