Inhoud
De ideale gaswet geeft aan dat het volume dat wordt ingenomen door een gas afhankelijk is van de hoeveelheid stof (gas), evenals de temperatuur en druk. Standaard temperatuur en druk - meestal afgekort door het acroniem STP - zijn 0 graden Celsius en 1 atmosfeer druk. Parameters van gassen die belangrijk zijn voor veel berekeningen in chemie en fysica worden meestal berekend bij STP. Een voorbeeld zou zijn om het volume te berekenen dat 56 g stikstofgas inneemt.
Raak vertrouwd met de ideale gaswet. Het kan worden geschreven als: V = nRT / P. "P" is druk, "V" is volume, n is het aantal mol van een gas, "R" is de molaire gasconstante en "T" is temperatuur.
Noteer de molaire gasconstante "R". R = 8.314472 J / mol x K. De gasconstante wordt uitgedrukt in het International System of Units (SI) en daarom moeten andere parameters in de ideale gasvergelijking ook in SI-eenheden zijn.
Converteer druk van atmosferen (atm) naar Pascals (Pa) - de SI-eenheden - door te vermenigvuldigen met 101,325. Converteren van graad Celsius naar Kelvins - de SI-eenheden voor temperatuur - door 273.15 toe te voegen. Het vervangen van deze conversie in de ideale gaswet levert een waarde van RT / P op die 0,022414 kubieke meter / mol is bij STP. Bij STP kan dus de ideale gaswet worden geschreven als V = 0,022414n.
Deel de massa van het gasgewicht door de molaire massa om n te berekenen - het aantal mol. Stikstofgas heeft een molmassa van 28 g / mol, dus 56 g van het gas komt overeen met 2 mol.
Vermenigvuldig de coëfficiënt 0,022414 met het aantal mol om het gasvolume (in kubieke meter) bij de standaardtemperatuur en -druk te berekenen. In ons voorbeeld is het volume van het stikstofgas 0,022414 x 2 = 0,044828 kubieke meter of 44.828 liter.